MODELO DE EXAMEN FINAL
MATERIA: Química 4
1) Un átomo tiene 14 neutrones y su número de masa es 27.
Calcular:
• Nº ATOMICO ______________________
• Como se denomina_________________
• Símbolo____________________________
• Electrones_________________________
2) Diferencia entre metales y no metales.
3) Un gas ocupa un volumen de 50ml a 25ºC de temperatura y a 4 atm. De presión. Si se la somete a una presión de 3 atm. Y simultáneamente se eleva la temperatura a 40ºC; calcular el volumen final.
4) Si 6,02. 1023 moléculas de agua, tienen una masa de 18g, establecer la masa de una molécula de agua.
5) Desarrolle teóricamente los conceptos de:
a) Ley de Lavoiser
b) Ley de Proust
6) La glucosa es metabolizada de acuerdo a la siguiente ecuación global:
C6 H12 O6 + GO 2 GCO2 + GH2O
• Calcular la masa de CO2 obtenida a partir de 200g de glucosa.
• Moléculas de O2 que reaccionan en dichas condiciones.
7) Clasificar a las siguientes sustancias inorgánicas:
a) Na OH __________________
b) Ca Br2 ------------------------------------------
c) HNO3 --------------------------------------------
d) H2CO3 ------------------------------------------
e) Na NO3 ----------------------------------------
8) Esquematizar y explicar el proceso de hidrólisis del agua
9) Señalar las diferencias entre un ácido y una base.
10) De acuerdo a la siguiente reacción:
H2s + 2 Cu (OH) Cu2 S + 2H2O
• Calcular la masa de H2S que debe reaccionar con el Cu (OH) para obtener 1,5.1024 moléculas de agua.
jueves, 23 de julio de 2009
miércoles, 22 de julio de 2009
Examen: Modelo B 4º año
QUIMICA 4º TURNO TARDE
1) Desarrolle un tema a elección.
2) Complete el siguiente cuadro
A Z n p e Nombre Símbolo
23 12 Sodio Na
56 26 Hierro Fe
35 45 Bromo Br
39 19
3) Para un elemento que tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, indicar: Grupo, período, bloque, tipo de elemento.
4) Dar la fórmula de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo son: óxidos ácidos o básicos; hidruros metálicos; hidrácidos; sales binarias: a) óxido de platino (IV); b) óxido sulfúrico; c) Hidruro de calcio; d) heptòxido de dicloro; e) yoduro de cobre (II); f) sulfuro de hidrógeno.
5) Nombre los siguientes compuestos por las tres nomenclaturas dadas:
a) Ni2O3; b) Br2O5; c) CuH2; d) PbS2
1) Desarrolle un tema a elección.
2) Complete el siguiente cuadro
A Z n p e Nombre Símbolo
23 12 Sodio Na
56 26 Hierro Fe
35 45 Bromo Br
39 19
3) Para un elemento que tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, indicar: Grupo, período, bloque, tipo de elemento.
4) Dar la fórmula de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo son: óxidos ácidos o básicos; hidruros metálicos; hidrácidos; sales binarias: a) óxido de platino (IV); b) óxido sulfúrico; c) Hidruro de calcio; d) heptòxido de dicloro; e) yoduro de cobre (II); f) sulfuro de hidrógeno.
5) Nombre los siguientes compuestos por las tres nomenclaturas dadas:
a) Ni2O3; b) Br2O5; c) CuH2; d) PbS2
Examen: Modelo A 5º año
QUIMICA 5º
1) Desarrolle un tema a elección.
2) Defina isómero. Dé 3 isómeros del compuesto cuya fórmula molecular es C6H12, nómbrelos, e indique a qué serie pertenecen.
3) Elija uno de los compuestos cuya fórmula escribió en 2), y agréguele Br2 dando la fórmula y el nombre del compuesto resultante.
4) Nombre los siguientes compuestos:
a) CH3-CH2-CH=CH2; b) CH3-CHOH-CH2-CH3
5) Dé la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos:
a) 2,3 dimetil 1 pentanol; b) 3hexino c) 2, 4, 5, trimetil octano d) 1,2 dibromo butano
1) Desarrolle un tema a elección.
2) Defina isómero. Dé 3 isómeros del compuesto cuya fórmula molecular es C6H12, nómbrelos, e indique a qué serie pertenecen.
3) Elija uno de los compuestos cuya fórmula escribió en 2), y agréguele Br2 dando la fórmula y el nombre del compuesto resultante.
4) Nombre los siguientes compuestos:
a) CH3-CH2-CH=CH2; b) CH3-CHOH-CH2-CH3
5) Dé la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos:
a) 2,3 dimetil 1 pentanol; b) 3hexino c) 2, 4, 5, trimetil octano d) 1,2 dibromo butano
Examen: Modelo A 4º año
QUIMICA 4º
1) Desarrolle un tema a su elección
2) Complete el siguiente cuadro
A Z n p e Nombre Símbolo
23 12 Sodio Na
56 26 Hierro Fe
35 45 Bromo Br
39 19
3) Para un elemento que tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, indicar: Grupo, período, bloque, tipo de elemento.
4) Dar la fórmula de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo son: óxidos ácidos o básicos; hidruros metálicos; hidrácidos; sales binarias; hidróxidos; oxoácidos: a) ácido sulfúrico, b) cloruro férrico, c) óxido de azufre (IV), d) clorato(V) de hidrógeno,e) trioxonitrato de hidrógeno, f) hidróxido de plata
5) Nombre los siguientes compuestos por las 3 nomenclaturas dadas: a) H2SO3;
b) Cu2O; c) Pb(OH)2; d) Na2S
1) Desarrolle un tema a su elección
2) Complete el siguiente cuadro
A Z n p e Nombre Símbolo
23 12 Sodio Na
56 26 Hierro Fe
35 45 Bromo Br
39 19
3) Para un elemento que tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, indicar: Grupo, período, bloque, tipo de elemento.
4) Dar la fórmula de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo son: óxidos ácidos o básicos; hidruros metálicos; hidrácidos; sales binarias; hidróxidos; oxoácidos: a) ácido sulfúrico, b) cloruro férrico, c) óxido de azufre (IV), d) clorato(V) de hidrógeno,e) trioxonitrato de hidrógeno, f) hidróxido de plata
5) Nombre los siguientes compuestos por las 3 nomenclaturas dadas: a) H2SO3;
b) Cu2O; c) Pb(OH)2; d) Na2S
lunes, 20 de julio de 2009
Actividad 27: Uniones químicas
1) La unión covalente se forma cuando:
a) Se comparten electrones aportados por un solo elemento.
b) Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.
c) Se comparten electrones entre dos átomos, aportando electrones cada elemento.
d) Existen iones en un compuesto.
2) Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes características:
a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.
b) Forman moléculas.
c) No conducen la corriente eléctrica.
d) Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.
3) En la unión covalente coordinada hay:
a) Participación de un par de electrones, aportado por un solo elemento.
b) Un átomo dador y otro receptor.
c) Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.
d) Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.
4) Las uniones químicas se forman para que:
a) Los átomos tengan una configuración estable.
b) Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases raros.
c) Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita.
d) Todas las respuestas son correctas.
5) ¿Qué diferencias existen entre los enlaces electrovalentes y covalentes?.
6) ¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal y un metaloide?.
7) ¿Qué tipo de enlace se establece entre dos metaloides?.
8) Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y y representar las estructuras de:
a) Peróxido de hidrógeno (H2O2).
b) Cloro (Cl2).
c) Fosgeno (COCl2).
d) Trióxido de dinitrógeno (N2O3).
e) Oxido de sodio (Na2O).
f) Amoníaco (NH3).
g) Cloruro de amonio (NH4Cl).
9) Indicar una molécula tipicamente no polar.
10) Indicar una molécula tipicamente covalente polar.
a) Se comparten electrones aportados por un solo elemento.
b) Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.
c) Se comparten electrones entre dos átomos, aportando electrones cada elemento.
d) Existen iones en un compuesto.
2) Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes características:
a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.
b) Forman moléculas.
c) No conducen la corriente eléctrica.
d) Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.
3) En la unión covalente coordinada hay:
a) Participación de un par de electrones, aportado por un solo elemento.
b) Un átomo dador y otro receptor.
c) Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.
d) Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.
4) Las uniones químicas se forman para que:
a) Los átomos tengan una configuración estable.
b) Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases raros.
c) Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita.
d) Todas las respuestas son correctas.
5) ¿Qué diferencias existen entre los enlaces electrovalentes y covalentes?.
6) ¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal y un metaloide?.
7) ¿Qué tipo de enlace se establece entre dos metaloides?.
8) Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y y representar las estructuras de:
a) Peróxido de hidrógeno (H2O2).
b) Cloro (Cl2).
c) Fosgeno (COCl2).
d) Trióxido de dinitrógeno (N2O3).
e) Oxido de sodio (Na2O).
f) Amoníaco (NH3).
g) Cloruro de amonio (NH4Cl).
9) Indicar una molécula tipicamente no polar.
10) Indicar una molécula tipicamente covalente polar.
Actividad 26: Teoría atómica
1) Suponiendo que el diámetro del átomo de un elemento es de 28 μ m:
a) ¿cuántos átomos de dicho elemento, puestos uno a continuación de otro, formarán una línea de 1 cm de longitud?.
b) ¿cuántos átomos, puestos uno en contacto con otro, cubrirán una superficie de 1 cm ²?.
c) ¿cuántos átomos, puestos uno en contacto con otro, ocuparán un volumen de 1 cm ³?.
2) ¿Cuántos átomos hay en una molécula de agua (H2O)?.
3) ¿Cuántos átomos hay en tres moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4)?.
4)Responder:
A) Enuncie los postulados de la Teoría Atómica de Dalton, ¿cuál fue el objeto de esta teoría?
B) ¿La Teoría Atómica de Dalton permitió explicar todas las leyes fundamentales de la química?, fundamentar.
C) Enuncie la Ley de Avogadro, ¿qué cambio introdujo respecto de lo postulado por Dalton?.
D) ¿Qué entiende por peso atómico de un elemento?.
E) ¿Qué diferencia encuentra entre la masa atómica de un elemento y el peso atómico de dicho elemento?.
F) ¿Que entiende por átomo gramo de un elemento?.
G) ¿Qué entiende por peso molecular de una sustancia?.
5)Responder:
A) ¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en CNPT, contienen el mismo número de átomos?
a) Sí, porque los volúmenes son iguales.
b) No, porque tienen atomicidad diferente.
c) Sí, porque se encuentran en CNPT.
d) Ninguna respuesta es correcta.
B) ¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,contienen el mismo número de moléculas?
a) Sí.
b) No, porque el helio es un gas inerte.
c) Sí, porque son gases con diferentes atomicidades.
d) Ninguna respuesta es correcta.
C) Volúmenes iguales de dos gases cualesquiera contienen el mismo número de moléculas, siempre que:
a) Los gases tengan la misma atomicidad.
b) Unicamente si se trata del volumen molar.
c) Los volúmenes se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.
d) Las masas de ambos gases sean las mismas.
D) El número de Avogadro es:
a) El número de átomos que hay en un mol de cualquier sustancia.
b) El número de moléculas existentes en un mol de cualquier sustancia.
c) El número de átomos que hay en un átomo gramo de cualquier elemento.
d) El número de moléculas que hay en un átomo gramo de cualquier elemento.
E) Un átomo gramo de un elemento es:
a) La masa de un átomo expresada en gramos.
b) El número de átomos contenidos en un gramo de cualquier elemento.
c) Una masa de ese elemento expresada en gramos numéricamente igual al peso atómico del mismo.
d) El número de Avogadro de átomos.
F) El volumen molar es:
a) 22,4 dm ³.
b) El volumen ocupado en CNPT por masas de diferentes gases.
c) El volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia.
d) 22,4 dm ³ para un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso y en CNPT.
G) El peso atómico de un elemento es el peso de un átomo expresado en:
a) Gramos.
b) Miligramos.
c) No es un peso, si no un número que indica una relación.
d) Ninguna respuesta es correcta.
6)Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
S = 40,5 % O = 38,38 % Na = 29,12 %
7) 10 g de una sustancia líquida volátil desconocida son analizados y se determina que contienen 3,48 g de Ni, 2,814 g de C y 3,706 g de O. Determinar la fórmula mínima.
8) Una sustancia está formada por 47,3 % de C,10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.
9) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
Na = 21,6 % O = 45,1 % Cl = 33,3 %
10) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
11) Indicar la cantidad de moléculas que hay en 50 g de Na.
12) Hallar los pesos moleculares de los siguientes compuestos:
a) H2SO4
b) N2
c) HNO3
d) O3
e) HCl
f) SO3
g) NaOH
h) PbO2
i) FeSO4
j) Cl2O5
k) Fe2(SO4)3
l) Pb3(PO4)4
13) ¿Cuántos átomos contendrá una muestra de 10 g de calcio metálico?.
14) ¿Cuántos moles son 1,2.1025 moléculas de NH3?, ¿cuál es su masa?.
15) ¿Cuántos moles representan 11,5 g de C2H5OH?.
16)Responder:
A) Para determinar la fórmula química de una sustancia es necesario conocer:
a) Composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia.
b) Pesos atómicos de los elementos que la integran y peso molecular de la sustancia.
c) Ninguno de los datos señalados en a) y b).
d) Todos los datos señalados en a) y b).
B) Los títulos de los elementos que forman una sustancia son:
a) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un gramo de sustancia.
b) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un mol de sustancia.
c) Las dos cosas señalados en a) y b).
d) Ninguna de las cosas señalados en a) y b).
C) ¿En qué tipo de compuestos puede hablarse de "mol"?.
a) En compuestos covalentes.
b) En compuestos iónicos.
c) Solamente en sustancias sólidas.
d) En gases, solamente en C.N.P.T..
D) ¿Qué entiende por fórmula mínima de una sustancia?, ¿qué sustancias tienen sólo fórmula mínima?, ejemplos.
E) La masa representada por la fórmula de un compuesto covalente se llama:
e) Fórmula gramo.
f) Mol.
g) Molécula gramo.
F) Masa específica.
17) Calcular el peso molecular de cada una de las siguientes sustancias:
a) H2O
b) D2O
c) CH4
d) C6H12O2
18) Calcular:
a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na2S2O3
b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl2CH2
c) La masa de C en 5 moles de CH3-CH2OH
19) Calcular la composición centesimal de Cr2O7K2.
20) Calcular el porcentaje de agua de cristalización existente en el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5.H2O).
21) Se quieren tener 10 fórmulas gramo de Na2HPO4,¿qué masa debe tomarse?.
22) El S se combina con el H, dando un compuesto cuya fórmula es H2S, calcular:
a) El peso molecular de dicho compuesto.
b) La masa de una molécula de dicho compuesto.
23) Se tienen 1,806.1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constante, calcular:
a) ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?.
b) Volumen del recipiente.
24) ¡que atomicidad tiene el ozono, si un átomo de oxígeno tiene una masa de 2,66.10-23 g y el mol de ozono es de 48 g?.
25) ¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm ³ de oxígeno, medidos en CNPT?.
26)Responder:
A) La fórmula mínima de una sustancia representa:
a) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí.
b) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí, que representan además la masa de un mol de aquella.
c) El conjunto comprendido por las respuestas a) y b).
d) La respuesta a) y para algunos compuestos también es válida la respuesta b).
B) Para determinar la fórmula mínima de una sustancia es necesario conocer:
a) La composición cualitativa y cuantitativa de los elementos que la constituyen.
b) El peso atómico de los elementos que la constituyen.
c) El peso molecular de la misma.
d) Los datos señalados en a) y b).
C) La fórmula gramo de una sustancia indica:
a) El mol de una sustancia.
b) La masa de la misma que expresada en gramos es numéricamente igual a la suma de los átomos gramos de los elementos representados en la fórmula mínima.
c) Lo expresado e b) más, para algunas sustancias también lo indicado en a).
D) Ninguna respuesta es correcta.
27) Completar:
Atomo
Mol
Masa de un átomo
I
He
Cl
H
Ca
254 g
4 g
35,5 g
1 g
40 g
28) Hallar el peso de una molécula de oxígeno.
Respuesta: 5,315.10-20 mg
29) Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua.
Respuesta: 1,337.1024
30) La masa del átomo de un elemento es de 5,146.10-23 g, calcular la masa de un mol si su molécula es tetratómica.
Respuesta: 124 g
31) Sabiendo que la densidad del oxígeno es de 1,429 g/dm ³ y la de un gas cualquiera es de 1,2506 g/dm ³, hallar el peso molecular gramo del gas.
Respuesta: 28 g
32) El aluminio tiene un peso atómico de 27 (u.m.a.), calcular:
a) La masa de un átomo gramo de aluminio.
b) Los átomos gramo que hay en 63 g de aluminio.
c) La masa de un átomo de aluminio.
Respuesta: 27 g, 2,34 átomos gramo y 4,48.10-23 g
33) ¿Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de éste?.
Respuesta: 0,3 átomos gramo
34) ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de ésta?.
Respuesta: 0,3 moles
35)Responder:
A) La atomicidad es:
a. La valencia de un elemento.
b. El número de átomos que forman la molécula de una sustancia simple.
c. El número de átomos que forman la molécula de una sustancia cualquiera.
d. Ninguna respuesta es correcta.
B) El número de Avogadro es:
a. 6,02.1023 moléculas/mol
b. 6,02.1023 átomos/átomo gramo.
c. Las respuestas a) y b) son correctas.
C) Ninguna respuesta es correcta.
a) ¿cuántos átomos de dicho elemento, puestos uno a continuación de otro, formarán una línea de 1 cm de longitud?.
b) ¿cuántos átomos, puestos uno en contacto con otro, cubrirán una superficie de 1 cm ²?.
c) ¿cuántos átomos, puestos uno en contacto con otro, ocuparán un volumen de 1 cm ³?.
2) ¿Cuántos átomos hay en una molécula de agua (H2O)?.
3) ¿Cuántos átomos hay en tres moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4)?.
4)Responder:
A) Enuncie los postulados de la Teoría Atómica de Dalton, ¿cuál fue el objeto de esta teoría?
B) ¿La Teoría Atómica de Dalton permitió explicar todas las leyes fundamentales de la química?, fundamentar.
C) Enuncie la Ley de Avogadro, ¿qué cambio introdujo respecto de lo postulado por Dalton?.
D) ¿Qué entiende por peso atómico de un elemento?.
E) ¿Qué diferencia encuentra entre la masa atómica de un elemento y el peso atómico de dicho elemento?.
F) ¿Que entiende por átomo gramo de un elemento?.
G) ¿Qué entiende por peso molecular de una sustancia?.
5)Responder:
A) ¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en CNPT, contienen el mismo número de átomos?
a) Sí, porque los volúmenes son iguales.
b) No, porque tienen atomicidad diferente.
c) Sí, porque se encuentran en CNPT.
d) Ninguna respuesta es correcta.
B) ¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,contienen el mismo número de moléculas?
a) Sí.
b) No, porque el helio es un gas inerte.
c) Sí, porque son gases con diferentes atomicidades.
d) Ninguna respuesta es correcta.
C) Volúmenes iguales de dos gases cualesquiera contienen el mismo número de moléculas, siempre que:
a) Los gases tengan la misma atomicidad.
b) Unicamente si se trata del volumen molar.
c) Los volúmenes se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.
d) Las masas de ambos gases sean las mismas.
D) El número de Avogadro es:
a) El número de átomos que hay en un mol de cualquier sustancia.
b) El número de moléculas existentes en un mol de cualquier sustancia.
c) El número de átomos que hay en un átomo gramo de cualquier elemento.
d) El número de moléculas que hay en un átomo gramo de cualquier elemento.
E) Un átomo gramo de un elemento es:
a) La masa de un átomo expresada en gramos.
b) El número de átomos contenidos en un gramo de cualquier elemento.
c) Una masa de ese elemento expresada en gramos numéricamente igual al peso atómico del mismo.
d) El número de Avogadro de átomos.
F) El volumen molar es:
a) 22,4 dm ³.
b) El volumen ocupado en CNPT por masas de diferentes gases.
c) El volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia.
d) 22,4 dm ³ para un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso y en CNPT.
G) El peso atómico de un elemento es el peso de un átomo expresado en:
a) Gramos.
b) Miligramos.
c) No es un peso, si no un número que indica una relación.
d) Ninguna respuesta es correcta.
6)Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
S = 40,5 % O = 38,38 % Na = 29,12 %
7) 10 g de una sustancia líquida volátil desconocida son analizados y se determina que contienen 3,48 g de Ni, 2,814 g de C y 3,706 g de O. Determinar la fórmula mínima.
8) Una sustancia está formada por 47,3 % de C,10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.
9) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
Na = 21,6 % O = 45,1 % Cl = 33,3 %
10) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
11) Indicar la cantidad de moléculas que hay en 50 g de Na.
12) Hallar los pesos moleculares de los siguientes compuestos:
a) H2SO4
b) N2
c) HNO3
d) O3
e) HCl
f) SO3
g) NaOH
h) PbO2
i) FeSO4
j) Cl2O5
k) Fe2(SO4)3
l) Pb3(PO4)4
13) ¿Cuántos átomos contendrá una muestra de 10 g de calcio metálico?.
14) ¿Cuántos moles son 1,2.1025 moléculas de NH3?, ¿cuál es su masa?.
15) ¿Cuántos moles representan 11,5 g de C2H5OH?.
16)Responder:
A) Para determinar la fórmula química de una sustancia es necesario conocer:
a) Composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia.
b) Pesos atómicos de los elementos que la integran y peso molecular de la sustancia.
c) Ninguno de los datos señalados en a) y b).
d) Todos los datos señalados en a) y b).
B) Los títulos de los elementos que forman una sustancia son:
a) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un gramo de sustancia.
b) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un mol de sustancia.
c) Las dos cosas señalados en a) y b).
d) Ninguna de las cosas señalados en a) y b).
C) ¿En qué tipo de compuestos puede hablarse de "mol"?.
a) En compuestos covalentes.
b) En compuestos iónicos.
c) Solamente en sustancias sólidas.
d) En gases, solamente en C.N.P.T..
D) ¿Qué entiende por fórmula mínima de una sustancia?, ¿qué sustancias tienen sólo fórmula mínima?, ejemplos.
E) La masa representada por la fórmula de un compuesto covalente se llama:
e) Fórmula gramo.
f) Mol.
g) Molécula gramo.
F) Masa específica.
17) Calcular el peso molecular de cada una de las siguientes sustancias:
a) H2O
b) D2O
c) CH4
d) C6H12O2
18) Calcular:
a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na2S2O3
b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl2CH2
c) La masa de C en 5 moles de CH3-CH2OH
19) Calcular la composición centesimal de Cr2O7K2.
20) Calcular el porcentaje de agua de cristalización existente en el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5.H2O).
21) Se quieren tener 10 fórmulas gramo de Na2HPO4,¿qué masa debe tomarse?.
22) El S se combina con el H, dando un compuesto cuya fórmula es H2S, calcular:
a) El peso molecular de dicho compuesto.
b) La masa de una molécula de dicho compuesto.
23) Se tienen 1,806.1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constante, calcular:
a) ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?.
b) Volumen del recipiente.
24) ¡que atomicidad tiene el ozono, si un átomo de oxígeno tiene una masa de 2,66.10-23 g y el mol de ozono es de 48 g?.
25) ¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm ³ de oxígeno, medidos en CNPT?.
26)Responder:
A) La fórmula mínima de una sustancia representa:
a) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí.
b) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí, que representan además la masa de un mol de aquella.
c) El conjunto comprendido por las respuestas a) y b).
d) La respuesta a) y para algunos compuestos también es válida la respuesta b).
B) Para determinar la fórmula mínima de una sustancia es necesario conocer:
a) La composición cualitativa y cuantitativa de los elementos que la constituyen.
b) El peso atómico de los elementos que la constituyen.
c) El peso molecular de la misma.
d) Los datos señalados en a) y b).
C) La fórmula gramo de una sustancia indica:
a) El mol de una sustancia.
b) La masa de la misma que expresada en gramos es numéricamente igual a la suma de los átomos gramos de los elementos representados en la fórmula mínima.
c) Lo expresado e b) más, para algunas sustancias también lo indicado en a).
D) Ninguna respuesta es correcta.
27) Completar:
Atomo
Mol
Masa de un átomo
I
He
Cl
H
Ca
254 g
4 g
35,5 g
1 g
40 g
28) Hallar el peso de una molécula de oxígeno.
Respuesta: 5,315.10-20 mg
29) Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua.
Respuesta: 1,337.1024
30) La masa del átomo de un elemento es de 5,146.10-23 g, calcular la masa de un mol si su molécula es tetratómica.
Respuesta: 124 g
31) Sabiendo que la densidad del oxígeno es de 1,429 g/dm ³ y la de un gas cualquiera es de 1,2506 g/dm ³, hallar el peso molecular gramo del gas.
Respuesta: 28 g
32) El aluminio tiene un peso atómico de 27 (u.m.a.), calcular:
a) La masa de un átomo gramo de aluminio.
b) Los átomos gramo que hay en 63 g de aluminio.
c) La masa de un átomo de aluminio.
Respuesta: 27 g, 2,34 átomos gramo y 4,48.10-23 g
33) ¿Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de éste?.
Respuesta: 0,3 átomos gramo
34) ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de ésta?.
Respuesta: 0,3 moles
35)Responder:
A) La atomicidad es:
a. La valencia de un elemento.
b. El número de átomos que forman la molécula de una sustancia simple.
c. El número de átomos que forman la molécula de una sustancia cualquiera.
d. Ninguna respuesta es correcta.
B) El número de Avogadro es:
a. 6,02.1023 moléculas/mol
b. 6,02.1023 átomos/átomo gramo.
c. Las respuestas a) y b) son correctas.
C) Ninguna respuesta es correcta.
Actividad 25: Tabla Periódica
1) Indicar los símbolos de los siguientes elementos:
a. Cálcio
f. Plata
k. Azufre
p. Bromo
u. Helio
b. Neón
g. Níquel
l. Potasio
q. Cinc
c. Aluminio
h. Radio
m. Magnesio
r. Hierro
d. Mercurio
i. Fósforo
n. Litio
s. Cloro
e. Oro
j. Nitrógeno
o. Arsénico
t. Estaño
2) Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan:
a. Li
g. F
m. Sr
b. Be
h. Pb
n. Mn
c. Mg
i. Ca
o. C
d. O
j. B
p. Na
e. Zn
k. Al
q. Cr
f. S
l. Si
r. H
3) Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos:
59 Ni 28
7 N 14
75 As 33
7 N 15
52 Cr 24
6 C 12
80 Br 35
6 C 14
¿Por qué hay dos átomos de nitrógeno y dos de carbono?.
4) Completar la siguiente tabla:
Elemento
Z
A
Protones
Neutrones
Electrones
Cl
17
35
B
11
3
Ne
20
10
Mo
54
42
Bi
209
126
Cs
55
133
P
16
15
Co
17
59
Mg
24
12
5)Responder:
A) ¿Qué relación existe entre un grupo de la clasificación periódica y el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?.
B) ¿Cuáles son los elementos anfóteros?.
6) Nombrar dos elementos similares a cada uno de los siguientes:
a) Sodio.
a) Azufre.
b) Bromo.
c) Neón.
d) Aluminio.
7) Escribir los símbolos y nombres respectivos de los halógenos.
8) Usando la tabla periódica indicar la estructura atómica de los siguientes elementos: Mn, Ni, Se, Sr, Mo y I.
9) Sin emplear la tabla periódica representar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía de:
a) El segundo metal alcalino (grupo I A).
b) El tercer elemento del grupo V A.
c) El segundo gas inerte.
d) El primer metal del grupo II A.
10) La plata natural es una mezcla de isótopos de números de masa 107 y 109, siendo los porcentajes respectivos de 56 % y 44 %, calcular el peso atómico medio de la plata.
11) El peso atómico medio del cobre es 63,54 y posee isótopos de números de masa 63 y 65, calcular el porcentaje de cada uno de dichos isótopos en el cobre natural.
12) ¿Cuál es la riqueza de cada uno de los isótopos del boro, si su peso atómico relativo es 10,82 y tiene dos isótopos: 105B y 115B?.
13)Responder:
A) Indique que entiende por función periódica, ejemplifique.
B) Indique en base a qué estableció Mendeleiev su clasificación de elementos.
C) ¿Qué razones tubo para colocar al argón en el Grupo 0 en lugar del potasio?, ¿cómo se justificó luego ese cambio?.
D) ¿Cómo debe modificarse el primitivo enunciado de la Ley Periódica enunciada por Mendeleiev?.
E) ¿Cuál es el grupo más numeroso de la Clasificación periódica?.
F) ¿Cuál es el período más numeroso de la Clasificación periódica?.
14) Escribir el símbolo y el número atómico de los siguientes elementos:
a) Berilio.
b) Estroncio.
c) Magnesio.
d) Bario.
e) Calcio.
f) Radio
15) Escribir los símbolos y nombres respectivos de los metales alcalinos térreos.
16) ¿Los elementos de pesos atómicos 69,7; 72,6; 74,9 y 78,9 pertenecen a un mismo período o a un mismo grupo de la clasificación periódica?.
17) Tres elementos del grupo VI de la clasificación periódica tienen pesos atómicos 16, 32 y 79, respectivamente. ¿Qué valor de peso atómico corresponde al elemento más no metálico?.
18) El magnesio tiene 3 isótopos y el porcentaje de cada uno en la mezcla es: 24Mg = 77,4 %; 25Mg = 11,5 % y 26Mg = 11,1 %. Calcular el peso atómico relativo del magnesio.
19)Responder:
A) ¿Cómo varía el carácter metálico en un mismo grupo de la clasificación periódica? y ¿cómo el no metálico?.
B) ¿Cuál es el elemento más metálico y cuál el más no metálico?.
C) En líneas generales, ¿en qué zona de la tabla periódica se encuentran los elementos metálicos, dónde los no metálicos?.
D) ¿Qué relación hay entre la valencia de un elemento en su combinación con el oxígeno y el grupo de la clasificación periódica al que pertenece?.
E) ¿Qué relación hay entre la valencia de un elemento en su combinación con el hidrógeno y el grupo de la clasificación periódica al que pertenece?.
F) ¿Qué propiedades generales tienen los elementos que pertenecen al los grupos secundarios de la clasificación periódica?.
G) Sabiendo que un elemento pertenece al grupo I de la clasificación periódica ¿qué Propiedades deduces que tendrá?.
H) Sabiendo que un elemento pertenece al grupo VII de la clasificación periódica ¿qué Propiedades deduces que tendrá?.
I) ¿Qué relación existe entre un grupo de clasificación periódica y el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?.
J) ¿Qué relación existe entre el número de ubicación de un elemento en la clasificación periódica y el número de electrones que posee su átomo?.
20) Escribir los símbolos químicos de los siguientes elementos:
a) Boro.
b) Indio.
c) Talio.
d) Galio.
e) Estaño.
f) Silicio.
g) Germánio.
h) Wolframio.
i) Tungsteno.
j) Helio.
21) Siendo la riqueza de los isótopos del zinc:
a) 64Zn = 48,87 %
b) 66Zn = 27,62 %
c) 67Zn = 4,12 %
d) 68Zn = 18,71 %
e) 70Zn = 0,68 %
Calcular:
a) El peso atómico relativo.
b) El peso atómico absoluto.
22) ¿Cuál será la composición centesimal del bromo, si su peso atómico relativo es 79,916 y tiene dos isótopos de masa 79 y 81?.
23)Responder:
A) El enunciado correcto de la Ley Periódica de los elementos es:
a) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus pesos atómicos.
b) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus respectivos números atómicos.
c) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus números de masa.
d) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus respectivos pesos moleculares.
B) En la parte izquierda de la Tabla Periódica se encuentran elementos que son:
a) Gases raros.
b) De carácter metálico.
c) De carácter no metálico.
d) Anfóteros.
C) Mendelejeff dejó en la Tabla Periódica lugares vacíos porque:
a) Correspondían a elementos aún no descubiertos
b) No quiso alterar el orden creciente de los pesos atómicos
c) Porque si ubicaba en ellos a los elementos entonces conocidos quedaban formando grupos con elementos no similares
d) Ninguna respuesta es correcta.
a. Cálcio
f. Plata
k. Azufre
p. Bromo
u. Helio
b. Neón
g. Níquel
l. Potasio
q. Cinc
c. Aluminio
h. Radio
m. Magnesio
r. Hierro
d. Mercurio
i. Fósforo
n. Litio
s. Cloro
e. Oro
j. Nitrógeno
o. Arsénico
t. Estaño
2) Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan:
a. Li
g. F
m. Sr
b. Be
h. Pb
n. Mn
c. Mg
i. Ca
o. C
d. O
j. B
p. Na
e. Zn
k. Al
q. Cr
f. S
l. Si
r. H
3) Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos:
59 Ni 28
7 N 14
75 As 33
7 N 15
52 Cr 24
6 C 12
80 Br 35
6 C 14
¿Por qué hay dos átomos de nitrógeno y dos de carbono?.
4) Completar la siguiente tabla:
Elemento
Z
A
Protones
Neutrones
Electrones
Cl
17
35
B
11
3
Ne
20
10
Mo
54
42
Bi
209
126
Cs
55
133
P
16
15
Co
17
59
Mg
24
12
5)Responder:
A) ¿Qué relación existe entre un grupo de la clasificación periódica y el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?.
B) ¿Cuáles son los elementos anfóteros?.
6) Nombrar dos elementos similares a cada uno de los siguientes:
a) Sodio.
a) Azufre.
b) Bromo.
c) Neón.
d) Aluminio.
7) Escribir los símbolos y nombres respectivos de los halógenos.
8) Usando la tabla periódica indicar la estructura atómica de los siguientes elementos: Mn, Ni, Se, Sr, Mo y I.
9) Sin emplear la tabla periódica representar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía de:
a) El segundo metal alcalino (grupo I A).
b) El tercer elemento del grupo V A.
c) El segundo gas inerte.
d) El primer metal del grupo II A.
10) La plata natural es una mezcla de isótopos de números de masa 107 y 109, siendo los porcentajes respectivos de 56 % y 44 %, calcular el peso atómico medio de la plata.
11) El peso atómico medio del cobre es 63,54 y posee isótopos de números de masa 63 y 65, calcular el porcentaje de cada uno de dichos isótopos en el cobre natural.
12) ¿Cuál es la riqueza de cada uno de los isótopos del boro, si su peso atómico relativo es 10,82 y tiene dos isótopos: 105B y 115B?.
13)Responder:
A) Indique que entiende por función periódica, ejemplifique.
B) Indique en base a qué estableció Mendeleiev su clasificación de elementos.
C) ¿Qué razones tubo para colocar al argón en el Grupo 0 en lugar del potasio?, ¿cómo se justificó luego ese cambio?.
D) ¿Cómo debe modificarse el primitivo enunciado de la Ley Periódica enunciada por Mendeleiev?.
E) ¿Cuál es el grupo más numeroso de la Clasificación periódica?.
F) ¿Cuál es el período más numeroso de la Clasificación periódica?.
14) Escribir el símbolo y el número atómico de los siguientes elementos:
a) Berilio.
b) Estroncio.
c) Magnesio.
d) Bario.
e) Calcio.
f) Radio
15) Escribir los símbolos y nombres respectivos de los metales alcalinos térreos.
16) ¿Los elementos de pesos atómicos 69,7; 72,6; 74,9 y 78,9 pertenecen a un mismo período o a un mismo grupo de la clasificación periódica?.
17) Tres elementos del grupo VI de la clasificación periódica tienen pesos atómicos 16, 32 y 79, respectivamente. ¿Qué valor de peso atómico corresponde al elemento más no metálico?.
18) El magnesio tiene 3 isótopos y el porcentaje de cada uno en la mezcla es: 24Mg = 77,4 %; 25Mg = 11,5 % y 26Mg = 11,1 %. Calcular el peso atómico relativo del magnesio.
19)Responder:
A) ¿Cómo varía el carácter metálico en un mismo grupo de la clasificación periódica? y ¿cómo el no metálico?.
B) ¿Cuál es el elemento más metálico y cuál el más no metálico?.
C) En líneas generales, ¿en qué zona de la tabla periódica se encuentran los elementos metálicos, dónde los no metálicos?.
D) ¿Qué relación hay entre la valencia de un elemento en su combinación con el oxígeno y el grupo de la clasificación periódica al que pertenece?.
E) ¿Qué relación hay entre la valencia de un elemento en su combinación con el hidrógeno y el grupo de la clasificación periódica al que pertenece?.
F) ¿Qué propiedades generales tienen los elementos que pertenecen al los grupos secundarios de la clasificación periódica?.
G) Sabiendo que un elemento pertenece al grupo I de la clasificación periódica ¿qué Propiedades deduces que tendrá?.
H) Sabiendo que un elemento pertenece al grupo VII de la clasificación periódica ¿qué Propiedades deduces que tendrá?.
I) ¿Qué relación existe entre un grupo de clasificación periódica y el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?.
J) ¿Qué relación existe entre el número de ubicación de un elemento en la clasificación periódica y el número de electrones que posee su átomo?.
20) Escribir los símbolos químicos de los siguientes elementos:
a) Boro.
b) Indio.
c) Talio.
d) Galio.
e) Estaño.
f) Silicio.
g) Germánio.
h) Wolframio.
i) Tungsteno.
j) Helio.
21) Siendo la riqueza de los isótopos del zinc:
a) 64Zn = 48,87 %
b) 66Zn = 27,62 %
c) 67Zn = 4,12 %
d) 68Zn = 18,71 %
e) 70Zn = 0,68 %
Calcular:
a) El peso atómico relativo.
b) El peso atómico absoluto.
22) ¿Cuál será la composición centesimal del bromo, si su peso atómico relativo es 79,916 y tiene dos isótopos de masa 79 y 81?.
23)Responder:
A) El enunciado correcto de la Ley Periódica de los elementos es:
a) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus pesos atómicos.
b) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus respectivos números atómicos.
c) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus números de masa.
d) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus respectivos pesos moleculares.
B) En la parte izquierda de la Tabla Periódica se encuentran elementos que son:
a) Gases raros.
b) De carácter metálico.
c) De carácter no metálico.
d) Anfóteros.
C) Mendelejeff dejó en la Tabla Periódica lugares vacíos porque:
a) Correspondían a elementos aún no descubiertos
b) No quiso alterar el orden creciente de los pesos atómicos
c) Porque si ubicaba en ellos a los elementos entonces conocidos quedaban formando grupos con elementos no similares
d) Ninguna respuesta es correcta.
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