Átomos y moléculas
Atomo
Es la menor porción de materia capaz de combinarse.
Molécula
Es la menor porción de una sustancia que puede existir en estado libre conservando las propiedades de la sustancia.
- Las moléculas de las sustancias simples están formadas por una sola clase de átomos,por eso no se pueden descomponer.
- Atomicidad es el número de átomos que posee la molécula de una sustancia simple.
- El número de las moléculas de las sustancias simples se indicacon un subíndice:
Monoatómicas: Na;K;Ag
Biatómicas: H2 - O2
Poliatómicas: O3 - S8 - Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por dos o más clases diferentes de átomos:
H2O (agua) - H2SO4
Masas atómicas y moleculares
| masa de un átomo de nitrógeno = 2,3268 . 10- 23 |
| masa de un átomo de carbono = 1,99933 . 10- 23 |
| masa de un átomo de hidrógeno = 1,674 . 10- 23 |
Como son cantidades extraordinariamente pequeñas se trabaja con:
Masa atómica relativa (A)
La masa atómica relativa de un elemento es el número abstracto que indica cuantas veces es mayor la masa de un átomo de ese elemento que la unidad de masa atómica(u.m.a)
Ax = masa de un átomo de elemento X
1/12 masa de átomo de carbono 12
La masa atómica relativa(A) es un número abstracto (indica número de veces)
La masa del átomo de un elemento es un número concreto.Es una cantidad expresada en gramos masa.
Masa molecular relativa (M)
Masa molecular relativa de una sustancia el el número(abstracto) que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de esa sustancia que la masa molecular que se toma como unidad.
| Molécula | Atomicidad | m.atm(A) | m.mol.(M) |
| H2 | 2 | 1,008 | 2,016 |
| O2 | 2 | 16 | 32 |
| P4 | 4 | 31 | 124 |
| Na | 1 | 23 | 23 |
La masa molecular relativa(M) de una sustancia se determina sumando las masas atómicas relativas(A) de los elementos cuyos átomos constituyen la molécula de esa sustancia.
El mol
- Mol es la cantidad de materia que contiene tantas partículas elementales como átomos hay en 0,012 kg (12g) de carbono 12.
- Cuando se aplica la unidad mol deben específicarse las partículas elementales, que pueden ser átomos,moléculas, electrones u otras.
masa del carbono................. 12g
masa de 1 átomo de carbono............... 1,9933 . 10- 23
Luego:
Nro de át. en 12g de C = 12 gramos
1,9933.10 - 23
Mol es la cantidad de materia que contiene 6.02 . 10 - 23 partículas elementales.
Número de Avogadro(NA ) = 6.02 . 10 - 23
La constante de Avogadro (NA ) expresa la cantidad de partículas que hay en un mol de : átomos,moléculas,iones,etc.
Masa de un mol de átomos(A)
| Elemento | N | Masa de un átomo | Masa de un mol de átomo |
| Nitrógeno | 6,02 . 10- 23 | 2,325 . 10- 23 g = αN | AN N. 2,325 . 10- 23 g = 14g |
| Hidrógeno | 6,02 . 10- 23 | 1,674 . 10- 24 g = αH | AH N.1,674 . 10- 24 g = 1,008g |
| Oxígeno | 6,02 . 10- 23 | 2,6578. 10- 23 g = αO | AON. 2,6578. 10- 23 g =16g |
La masa de un mol de átomo (A) de un elemento,medida en gramos masa,está expresada por un número igual a su masa atómica relativa.
La masa atómica del Nitrógeno es 14 ( A = 14)
La masa de un mol de átomo es 14g ( A=14g)
Masa de un mol de molécula
| Sustancia | Masa molecular relativa | Masa de un mol de molécula |
| H2O (agua) | 18 | 18g |
| SO2(Dióxido de azufre) | 64 | 64g |
Volumen molar
Un mol de moléculas de cualquier sustancia en estado gaseoso,en condiciones normales de temperatura y presión (0ºC;760mm Hg),ocupa un volumen de 22,4l denominado volumen molar.
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