Actividad 18: Estructura atómica

1) Dibujar de acuerdo al modelo atómico de Rutherford-Bohr, los átomos de los siguientes elementos:

Z
A
Li
Mg
Ne
F
Na
S
He
O
P
Cl
3
12
10
9
11
16
2
8
15
17
7
24
20
19
23
32
4
16
31
35

2) Indique cuáles de los átomos anteriores poseen una configuración estable y por qué.

3) Indicar sin usar la Tabla Periódica: protones, neutrones, electrones, número de electrones en cada nivel de energía, subniveles de energía, grupo y período:
a) 2311Na
b) 126C
c) 2713Al
d) 3216S
e) 5626Ar
f) 6530Zn
g) 8035Br

4) Representar la estructura electrónica de los siguientes iones:
a) 73Li+
b) 3115P³-
c) 168O=

5)Responder:
A) La masa de un protón es del orden de:
a) 10-24 g
b) 1024 g
c) 10 ² g
d) 10-50 g
B) Un elemento tiene A = 80, puede poseer por lo tanto:
a) 80 protones y 35 neutrones.
b) 115 protones y 80 neutrones.
c) 35 protones y 45 neutrones.
d) 45 protones y 35 neutrones.
C) Un elemento posee 28 electrones y 31 neutrones, por lo tanto su número atómico y su número de masa son respectivamente:
a) 59 y 31.
b) 3 y 28.
c) 31 y 28.
d) 28 y 59.

6) El radio aproximado del átomo de hidrogeno es de 0,0529 nm y el del protón es de 1.50x10-6 nm. Calcular la relación entre el volumen del átomo y el del núcleo, suponiendo a ambos esféricos.
Dato: volumen de la esfera = 4/3 π r³
Respuesta: V. át/ V. n = 4.40x1013

7)a) ¿Cuáles son los valores numéricos de las masas y las cargas de los neutrones y de los protones? Comparar con las del electrón.
b) El radio aproximado de un neutron, supuesto esférico, es 1.50x10-15 m y su masa es 1.68x10-27 Kg. Calcular la densidad del neutron en g/cm³.
Respuesta: 1.19x1014

8) Dada una especie química X, que contiene 8 protones, 8 neutrones y 10 electrones, indicar a cual de las siguientes representaciones corresponde: 1610 X-2, 168X-2,1610X.
Respuesta: 168X-2

9) Completar las siguientes ecuaciones que representan la formación de iones, indicando el numero de neutrones, protones y electrones de cada una de las especies.
3216S + ? ® ?? S-2
35?Cl + ? ®?? Cl-
2713Al ®??Al +3 + ?

10) Completar el siguiente cuadro para las diferentes especies, e identificar la presencia de isótopos.
Simbolo
Z
A
N° de protones
N° de electrones
N° de electrones
Carga electrónica
136C
6
13
6
6
7
0

5



6
0



20

20
0

11
23



0
Ca2+
20
40
20
18
20
2+
3216S-2








56

24

2+

92



143
6+


14

6

0




90
146
3+


24


12
0


31

15

0

30
63



+
24494Pu4+






11) Elegir de la siguiente lista los símbolos que representan:
a) grupo de isótopos del mismo elemento;
b) atomos con el mismo numero de electrones;
c) todos los conjuntos de atomos diferentes con igual numero de masa.
I) 127N;II) 135B;III) 137N;IV) 146C;V) 147N;VI)157N;VII) 167N;VIII) 168O;IX)177N;X) 179F;XI) 1810Ne.
Respuesta: a) I, III, V, VI, VII, IX
b) II, IV, VI, VIII, X, XI
c) II, III: A = 13; IV, V: A = 14; VII, VIII: A = 16; IX, X: A = 17