teoría 9: Oxidos básicos

metal + oxígeno = óxido básico

Compuestos binarios:

Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes.

Compuestos binarios del oxigeno se denominan óxidos.

Oxido de sodio

Na ( Sodio ) = valencia I O ( Oxigeno ) = valencia II

Regla práctica para escribir fórmula molecular

Na^I₂ O^II₁ La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na.

Fórmula molecular : Na₂O

Fórmula estructural :

Na_\

O

Na^/

Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxigeno.

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.

Mg (Magnesio ) = valencia II O ( Oxígeno ) = valencia II

Regla práctica para escribir la fórmula molecular

Mg^II₂O^II₂ se simplica = MgO

Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.

Al ( Aluminio ) = valencia III O ( Oxígeno ) = valencia II

Regla práctica para escribir la fórmula molecular

Al^III₂O^II₃ = Al₂O₃

Nomenclatura de los óxidos básicos

• En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal:
  óxido de sodio, óxido de aluminio
• Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al óxido en que el metal actúa con menor valencia y el sufijo ico para aquel en que el metal actúa con mayor valencia.
  Ejemplos:
  
  Oxido cuproso = Cu₂ O Oxido cúprico Cu O
  Oxido ferroso = Fe O Oxido férrico Fe₂O₃

Mayor valencia terminación : ico óxido férrico

Menor valencia terminación : oso óxido ferroso

Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos

Fórmula	Nomenclatura	Números de átomos	Numerales de stock
Na2O	Oxido de sodio	Monóxido de disodio	Oxido de Sodio
Ca O	Oxido de calcio	Monóxido de calcio	Oxido de calcio
Cu2O	Oxido cuproso	Monóxido de dicobre	Oxido de cobre ( I )
Cu O	Oxido cúprico	Monoxido de cobre	Oxido de cobre (II )
Fe O	Oxido ferroso	Monóxido de hierro	Oxido de hierro ( I I )
Fe2O3	Oxido férrico	Monóxido de dihierro	Oxido de hierro ( III )

Ajuste de las ecuaciones que representan la formación de óxidos básicos

1) Óxidos de metales monovalentes: Óxido de sodio (Na₂O)

a)

Na + O _____________________ Na₂O

b)

2Na + O _________________ Na₂O

c) La molécula de O es biatómica y la de Na es monoatómica. Al colocar (O₂) duplicamos el número de átomos de O; por eso debemos duplicar el número de moléculas del Na.

4Na + O ₂________________________ 2Na₂O

Lectura correcta: Cuatro moléculas de sodio, al combinarse con una molécula de oxígeno, forman dos moléculas de óxido de sodio.

2)Óxidos de metales bivalentes: óxido de bario(BaO)

a)

Ba + O_____________________ BaO

b) En este caso los coeficientes estan igualados, pues ambos elementos son bivalentes.

c )Se da notación molecular

2Ba + O ₂_____________________________2BaO

3) Óxidos de metales trivalentes: óxido de aluminio(Al₂O₃)

a)

Al + O____________________ Al₂O₃

b) Se iguala en ambos miembros la cantidad de átomos:

2Al + 3 O ___________________ Al ₂O₃

c) Se da notación molecular:

4 Al + 3O ₂_____________________ 2 AL₂O₃