Actividad 26: Teoría atómica

1) Suponiendo que el diámetro del átomo de un elemento es de 28 μ m:
a) ¿cuántos átomos de dicho elemento, puestos uno a continuación de otro, formarán una línea de 1 cm de longitud?.
b) ¿cuántos átomos, puestos uno en contacto con otro, cubrirán una superficie de 1 cm ²?.
c) ¿cuántos átomos, puestos uno en contacto con otro, ocuparán un volumen de 1 cm ³?.
2) ¿Cuántos átomos hay en una molécula de agua (H2O)?.
3) ¿Cuántos átomos hay en tres moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4)?.
4)Responder:
A) Enuncie los postulados de la Teoría Atómica de Dalton, ¿cuál fue el objeto de esta teoría?
B) ¿La Teoría Atómica de Dalton permitió explicar todas las leyes fundamentales de la química?, fundamentar.
C) Enuncie la Ley de Avogadro, ¿qué cambio introdujo respecto de lo postulado por Dalton?.
D) ¿Qué entiende por peso atómico de un elemento?.
E) ¿Qué diferencia encuentra entre la masa atómica de un elemento y el peso atómico de dicho elemento?.
F) ¿Que entiende por átomo gramo de un elemento?.
G) ¿Qué entiende por peso molecular de una sustancia?.
5)Responder:
A) ¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en CNPT, contienen el mismo número de átomos?
a) Sí, porque los volúmenes son iguales.
b) No, porque tienen atomicidad diferente.
c) Sí, porque se encuentran en CNPT.
d) Ninguna respuesta es correcta.
B) ¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,contienen el mismo número de moléculas?
a) Sí.
b) No, porque el helio es un gas inerte.
c) Sí, porque son gases con diferentes atomicidades.
d) Ninguna respuesta es correcta.
C) Volúmenes iguales de dos gases cualesquiera contienen el mismo número de moléculas, siempre que:
a) Los gases tengan la misma atomicidad.
b) Unicamente si se trata del volumen molar.
c) Los volúmenes se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.
d) Las masas de ambos gases sean las mismas.
D) El número de Avogadro es:
a) El número de átomos que hay en un mol de cualquier sustancia.
b) El número de moléculas existentes en un mol de cualquier sustancia.
c) El número de átomos que hay en un átomo gramo de cualquier elemento.
d) El número de moléculas que hay en un átomo gramo de cualquier elemento.
E) Un átomo gramo de un elemento es:
a) La masa de un átomo expresada en gramos.
b) El número de átomos contenidos en un gramo de cualquier elemento.
c) Una masa de ese elemento expresada en gramos numéricamente igual al peso atómico del mismo.
d) El número de Avogadro de átomos.
F) El volumen molar es:
a) 22,4 dm ³.
b) El volumen ocupado en CNPT por masas de diferentes gases.
c) El volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia.
d) 22,4 dm ³ para un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso y en CNPT.
G) El peso atómico de un elemento es el peso de un átomo expresado en:
a) Gramos.
b) Miligramos.
c) No es un peso, si no un número que indica una relación.
d) Ninguna respuesta es correcta.
6)Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
S = 40,5 % O = 38,38 % Na = 29,12 %
7) 10 g de una sustancia líquida volátil desconocida son analizados y se determina que contienen 3,48 g de Ni, 2,814 g de C y 3,706 g de O. Determinar la fórmula mínima.
8) Una sustancia está formada por 47,3 % de C,10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.
9) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
Na = 21,6 % O = 45,1 % Cl = 33,3 %
10) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
11) Indicar la cantidad de moléculas que hay en 50 g de Na.
12) Hallar los pesos moleculares de los siguientes compuestos:
a) H2SO4
b) N2
c) HNO3
d) O3
e) HCl
f) SO3
g) NaOH
h) PbO2
i) FeSO4
j) Cl2O5
k) Fe2(SO4)3
l) Pb3(PO4)4
13) ¿Cuántos átomos contendrá una muestra de 10 g de calcio metálico?.
14) ¿Cuántos moles son 1,2.1025 moléculas de NH3?, ¿cuál es su masa?.
15) ¿Cuántos moles representan 11,5 g de C2H5OH?.
16)Responder:
A) Para determinar la fórmula química de una sustancia es necesario conocer:
a) Composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia.
b) Pesos atómicos de los elementos que la integran y peso molecular de la sustancia.
c) Ninguno de los datos señalados en a) y b).
d) Todos los datos señalados en a) y b).
B) Los títulos de los elementos que forman una sustancia son:
a) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un gramo de sustancia.
b) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un mol de sustancia.
c) Las dos cosas señalados en a) y b).
d) Ninguna de las cosas señalados en a) y b).
C) ¿En qué tipo de compuestos puede hablarse de "mol"?.
a) En compuestos covalentes.
b) En compuestos iónicos.
c) Solamente en sustancias sólidas.
d) En gases, solamente en C.N.P.T..
D) ¿Qué entiende por fórmula mínima de una sustancia?, ¿qué sustancias tienen sólo fórmula mínima?, ejemplos.
E) La masa representada por la fórmula de un compuesto covalente se llama:
e) Fórmula gramo.
f) Mol.
g) Molécula gramo.
F) Masa específica.
17) Calcular el peso molecular de cada una de las siguientes sustancias:
a) H2O
b) D2O
c) CH4
d) C6H12O2
18) Calcular:
a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na2S2O3
b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl2CH2
c) La masa de C en 5 moles de CH3-CH2OH
19) Calcular la composición centesimal de Cr2O7K2.
20) Calcular el porcentaje de agua de cristalización existente en el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5.H2O).
21) Se quieren tener 10 fórmulas gramo de Na2HPO4,¿qué masa debe tomarse?.
22) El S se combina con el H, dando un compuesto cuya fórmula es H2S, calcular:
a) El peso molecular de dicho compuesto.
b) La masa de una molécula de dicho compuesto.
23) Se tienen 1,806.1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constante, calcular:
a) ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?.
b) Volumen del recipiente.
24) ¡que atomicidad tiene el ozono, si un átomo de oxígeno tiene una masa de 2,66.10-23 g y el mol de ozono es de 48 g?.
25) ¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm ³ de oxígeno, medidos en CNPT?.
26)Responder:
A) La fórmula mínima de una sustancia representa:
a) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí.
b) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí, que representan además la masa de un mol de aquella.
c) El conjunto comprendido por las respuestas a) y b).
d) La respuesta a) y para algunos compuestos también es válida la respuesta b).
B) Para determinar la fórmula mínima de una sustancia es necesario conocer:
a) La composición cualitativa y cuantitativa de los elementos que la constituyen.
b) El peso atómico de los elementos que la constituyen.
c) El peso molecular de la misma.
d) Los datos señalados en a) y b).
C) La fórmula gramo de una sustancia indica:
a) El mol de una sustancia.
b) La masa de la misma que expresada en gramos es numéricamente igual a la suma de los átomos gramos de los elementos representados en la fórmula mínima.
c) Lo expresado e b) más, para algunas sustancias también lo indicado en a).
D) Ninguna respuesta es correcta.
27) Completar:
Atomo
Mol
Masa de un átomo
I
He
Cl
H
Ca
254 g
4 g
35,5 g
1 g
40 g

28) Hallar el peso de una molécula de oxígeno.
Respuesta: 5,315.10-20 mg
29) Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua.
Respuesta: 1,337.1024
30) La masa del átomo de un elemento es de 5,146.10-23 g, calcular la masa de un mol si su molécula es tetratómica.
Respuesta: 124 g
31) Sabiendo que la densidad del oxígeno es de 1,429 g/dm ³ y la de un gas cualquiera es de 1,2506 g/dm ³, hallar el peso molecular gramo del gas.
Respuesta: 28 g
32) El aluminio tiene un peso atómico de 27 (u.m.a.), calcular:
a) La masa de un átomo gramo de aluminio.
b) Los átomos gramo que hay en 63 g de aluminio.
c) La masa de un átomo de aluminio.
Respuesta: 27 g, 2,34 átomos gramo y 4,48.10-23 g
33) ¿Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de éste?.
Respuesta: 0,3 átomos gramo
34) ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de ésta?.
Respuesta: 0,3 moles
35)Responder:
A) La atomicidad es:
a. La valencia de un elemento.
b. El número de átomos que forman la molécula de una sustancia simple.
c. El número de átomos que forman la molécula de una sustancia cualquiera.
d. Ninguna respuesta es correcta.
B) El número de Avogadro es:
a. 6,02.1023 moléculas/mol
b. 6,02.1023 átomos/átomo gramo.
c. Las respuestas a) y b) son correctas.
C) Ninguna respuesta es correcta.