lunes, 20 de julio de 2009

Actividad 19: Gases

1) Expresar la constante universal de los gases ideales (R) en tres unidades distintas.
2) Se tienen 50 dm ³ de Cl2 en C.N.P.T., se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?.
3) ¿Qué volumen ocupan 3 moles de nitrógeno? y ¿qué masa le corresponde?.
4) En un recipiente cerrado hay 24 cm ³ de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes.
5) ¿Cuántos moles de CO2 hay en 2,709.1024 moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.
6) Sabiendo que la densidad del CO2 es 1,965 g/dm ³, calcular:
a. P.M.r. en función del volumen molar. b. El volumen que ocupan 88 g del gas.
c. El número de moles presentes en 88 g del gas.
7) Se tienen 0,03 m ³ de gas amoníaco (NH3) en un recipiente cerrado, calcular:
a. Moles. b. Moléculas. c. Masa. d. Atomicidad.
8) Si el mol de una sustancia al estado gaseoso es 40, el volumen que ocupa esa masa en C.N.P.T. es:
a. 11,4 dm ³. b. 40 dm ³. c. 22,4 dm ³. d. Depende de que compuesto se trate.
9) El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en C.N.P.T. es de 2,86 g/dm ³, determinar su fórmula molecular.
10) El mol de una sustancia al estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm de Hg es de 2 g/dm ³, el volumen que ocupa esa sustancia es:
a. 44,8 dm ³. b. 1 dm ³. c. 22,4 dm ³. d. 48 dm ³.
11) El análisis de una sustancia de densidad 8,16 g/dm ³ (C.N.P.T.) dio la siguiente composición centesimal: Cl = 38,8 % y O = 61,2 %. Calcular la fórmula mínima y molecular.
12) Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que tiene: C = 82,76 % y H = 17,24 %, sabiendo además que 0,6475 g del mismo ocupan un volumen de 0,25 dm ³ (C.N.P.T.).
13) ¿Qué volumen ocupan 110 g anhídrido carbónico?.
Respuesta: 56 dm ³
14) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?.
Respuesta: 7,3 dm ³
15) 100 cm ³ de CO2 en CNPT se introducen en un recipiente de 1 dm ³ sin variar su temperatura,¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente?.
Respuesta: 0,1 atmósfera
16) 5 dm ³ de un gas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?.
Respuesta: 800 °K
17) Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CNPT y luego a 200 °C y 5 atmósferas.
Respuesta: 9,1528 g/dm ³
18) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?.
Respuesta: 244 °K
19) ¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?.
Respuesta: 26,0659 g
20) Calcular los gramos de óxido de mercurio se deben descomponer para obtener:
a) 112 dm ³ de O2 en CNPT. b) 320 g de oxígeno. c) 4 moles de oxígeno.
Respuesta: a) 2166 g b) 4332 g c) 1732,8 g
21) Calcular la densidad en g/dm ³ del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6 mm de Hg.
Respuesta: 0,5858 g/dm ³
22) En ésta ecuación de descomposición:
CaCO3 ® CaO + CO2
Calcular:
a) Los litros de anhídrido carbónico a 2 atmósferas y 47 °C que se obtienen con 200 g de CaCO3. b) Los moles de CaO que se obtienen por descomposición de 150 g de CaCO3.
Respuesta: a) 26,2 dm ³ b) 1,5 moles
23) Dos recipientes de 5 dm ³ de capacidad cada uno contienen oxígeno a 20 °C, uno de ellos está sometido a una presión de 2 atmósferas y el otro a 6 atmósferas, ¿cuál será el volumen de cada uno de ellos cuando la temperatura sea de 87 °C,si se mantiene constante la presión?.
Respuesta: 6,2 dm ³
24) 10 litros de hidrógeno están a 0 °C y 5 atmósferas de presión, se calienta el gas a presión constante hasta 20 °C y luego se lo expande a temperatura constante hasta obtener una presión de 2 atmósferas. ¿Cuál será el volumen final del gas?.
Respuesta: 26,8 dm ³
25) 200 cm ³ de un gas están sometidos a una presión de 2 atmósferas y a una temperatura de 40 °C, ¿qué presión ejerce si se lo calienta a 100 °C y se mantiene constante el volumen?.
Respuesta: 2,4 atmósferas
26) Un depósito de gas ofrece garantía para una presión máxima de 50 atmósferas, se llena con nitrógeno a 27 °C y 20 atmósferas. ¿Es posible llevar dicho gas a 300 °C sin crear inconvenientes?.
Respuesta: 38,2 atmósferas
27) Una cierta masa de gas ocupa a 5 atmósferas y 20 °C un volumen de 30 litros, ¿qué volumen ocupará en condiciones normales?.
Respuesta: 161 dm ³
28) Una cierta masa de gas ocupa 10 litros en CNPT, ¿qué volumen ocupará cuando se enfríe a - 30 °C a presión normal?.
Respuesta: 8,9 dm ³
29) ¿Cuánto pesa el aire de una habitación de 8 m x 5 m x 4 m a 27 °C y 720 mm de Hg?, (δ = 1,293 kg/m ³).
Respuesta: 178,4 kg
30) Se tienen 10 litros de hidrógeno a 27 °C y 2 atmósferas de presión, calcular:
a) Número de moles. b) Número de moléculas. c) Número de átomos.
Respuesta: a) 0,813 b) 4,9.1023 c) 9,8.1023
31) Calcular el número de moléculas gramo de oxígeno contenidas en 20 litros de ese gas medido a 27 °C y presión normal.
Respuesta: 0,81
32) En un recipiente hay 12 litros de cloro a 304 mm de Hg y 0 °C de temperatura, calcular:
a) Masa de cloro. b) Número de moléculas c) Cantidad de átomos.
Respuesta: a) 15,2 g b) 1,3.1023 c) 2,6.1023
33) Expresar en grados Kelvin:
a - 27 °C b - 5 °C c - 17 °C d - 0 °C
34) La temperatura de fusión del azufre alfa es de 112,8 °C, expresarla en grados Fahrenheit y Kelvin.
35) Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15 °c hasta 92 °C, ¿cuál es el volumen final que ocupa el gas?.
Respuesta: 1,282 litros
36) Se tienen 12 litros de gas a 2,5 atmósferas, ¿cuál será el volumen si la presión fuese de 5 atmósferas y la temperatura se mantiene constante?.
Respuesta: 6 dm ³
37) Un gas ocupa, a 4 atmósferas de presión y 17 °C, un volumen de 100 litros. ¿Cuál será el volumen a 37 °C y 4320 mm de Hg?.
Respuesta: 71,26 dm ³
38) Un neumático de automóvil se calienta de 17 °C a 27 °C, suponiendo que no se dilate, ¿cuál será la presión final si la inicial es de 4 kgf/cm ²?.
Respuesta: 4,13 kgf/cm ²
39) La densidad de un gas es de 1,98 kg/m ³, calcular: a) Peso molecular gramo. b) La densidad cuando dos moles de ese gas ocupan un recipiente de 30 litros.
Respuesta: a) 44,3 g b) 2,95 kg/m ³
40) Una caldera está llena de aire a 0 °C y presión normal, tiene adicionada una válvula de seguridad que pesa 120 N y cuya sección es de 5 cm ². ¿a qué temperatura deberá ser calentado ese aire para que logre abrirse la válvula, considerando normal la presión exterior y despreciable la dilatación del recipiente?.
Respuesta: 361,27 °C
41) Se obtienen 55 cm ³ de nitrógeno a 22 °C y presión atmosférica de 755 mm de Hg, determinar: a) El volumen normal. b) La densidad a 20 °C.
Respuesta: a) 50,563 cm ³ b) 1,157 kg/m ³
42) Una masa gaseosa a 25 °C ejerce una presión de 12 atmósferas, ¿cuál será el aumento de la presión si es calentada hasta 62 °C manteniendo constante el volumen?.
Respuesta: 13,626 atmósferas.

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