jueves, 23 de julio de 2009

Examen: Modelo C 4º año

MODELO DE EXAMEN FINAL

MATERIA: Química 4

1) Un átomo tiene 14 neutrones y su número de masa es 27.
Calcular:

• Nº ATOMICO ______________________
• Como se denomina_________________
• Símbolo____________________________
• Electrones_________________________

2) Diferencia entre metales y no metales.
3) Un gas ocupa un volumen de 50ml a 25ºC de temperatura y a 4 atm. De presión. Si se la somete a una presión de 3 atm. Y simultáneamente se eleva la temperatura a 40ºC; calcular el volumen final.
4) Si 6,02. 1023 moléculas de agua, tienen una masa de 18g, establecer la masa de una molécula de agua.
5) Desarrolle teóricamente los conceptos de:
a) Ley de Lavoiser
b) Ley de Proust

6) La glucosa es metabolizada de acuerdo a la siguiente ecuación global:

C6 H12 O6 + GO 2 GCO2 + GH2O

• Calcular la masa de CO2 obtenida a partir de 200g de glucosa.
• Moléculas de O2 que reaccionan en dichas condiciones.

7) Clasificar a las siguientes sustancias inorgánicas:

a) Na OH __________________
b) Ca Br2 ------------------------------------------
c) HNO3 --------------------------------------------
d) H2CO3 ------------------------------------------
e) Na NO3 ----------------------------------------

8) Esquematizar y explicar el proceso de hidrólisis del agua

9) Señalar las diferencias entre un ácido y una base.

10) De acuerdo a la siguiente reacción:

H2s + 2 Cu (OH) Cu2 S + 2H2O

• Calcular la masa de H2S que debe reaccionar con el Cu (OH) para obtener 1,5.1024 moléculas de agua.

miércoles, 22 de julio de 2009

Examen: Modelo B 4º año

QUIMICA 4º TURNO TARDE

1) Desarrolle un tema a elección.
2) Complete el siguiente cuadro
A Z n p e Nombre Símbolo
23 12 Sodio Na
56 26 Hierro Fe
35 45 Bromo Br
39 19

3) Para un elemento que tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, indicar: Grupo, período, bloque, tipo de elemento.
4) Dar la fórmula de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo son: óxidos ácidos o básicos; hidruros metálicos; hidrácidos; sales binarias: a) óxido de platino (IV); b) óxido sulfúrico; c) Hidruro de calcio; d) heptòxido de dicloro; e) yoduro de cobre (II); f) sulfuro de hidrógeno.
5) Nombre los siguientes compuestos por las tres nomenclaturas dadas:
a) Ni2O3; b) Br2O5; c) CuH2; d) PbS2

Examen: Modelo A 5º año

QUIMICA 5º

1) Desarrolle un tema a elección.
2) Defina isómero. Dé 3 isómeros del compuesto cuya fórmula molecular es C6H12, nómbrelos, e indique a qué serie pertenecen.
3) Elija uno de los compuestos cuya fórmula escribió en 2), y agréguele Br2 dando la fórmula y el nombre del compuesto resultante.
4) Nombre los siguientes compuestos:
a) CH3-CH2-CH=CH2; b) CH3-CHOH-CH2-CH3
5) Dé la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos:
a) 2,3 dimetil 1 pentanol; b) 3hexino c) 2, 4, 5, trimetil octano d) 1,2 dibromo butano

Examen: Modelo A 4º año

QUIMICA 4º

1) Desarrolle un tema a su elección
2) Complete el siguiente cuadro
A Z n p e Nombre Símbolo
23 12 Sodio Na
56 26 Hierro Fe
35 45 Bromo Br
39 19

3) Para un elemento que tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, indicar: Grupo, período, bloque, tipo de elemento.

4) Dar la fórmula de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo son: óxidos ácidos o básicos; hidruros metálicos; hidrácidos; sales binarias; hidróxidos; oxoácidos: a) ácido sulfúrico, b) cloruro férrico, c) óxido de azufre (IV), d) clorato(V) de hidrógeno,e) trioxonitrato de hidrógeno, f) hidróxido de plata
5) Nombre los siguientes compuestos por las 3 nomenclaturas dadas: a) H2SO3;
b) Cu2O; c) Pb(OH)2; d) Na2S

lunes, 20 de julio de 2009

Actividad 27: Uniones químicas

1) La unión covalente se forma cuando:
a) Se comparten electrones aportados por un solo elemento.
b) Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.
c) Se comparten electrones entre dos átomos, aportando electrones cada elemento.
d) Existen iones en un compuesto.
2) Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes características:
a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.
b) Forman moléculas.
c) No conducen la corriente eléctrica.
d) Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.
3) En la unión covalente coordinada hay:
a) Participación de un par de electrones, aportado por un solo elemento.
b) Un átomo dador y otro receptor.
c) Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.
d) Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.
4) Las uniones químicas se forman para que:
a) Los átomos tengan una configuración estable.
b) Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases raros.
c) Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita.
d) Todas las respuestas son correctas.
5) ¿Qué diferencias existen entre los enlaces electrovalentes y covalentes?.
6) ¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal y un metaloide?.
7) ¿Qué tipo de enlace se establece entre dos metaloides?.
8) Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y y representar las estructuras de:
a) Peróxido de hidrógeno (H2O2).
b) Cloro (Cl2).
c) Fosgeno (COCl2).
d) Trióxido de dinitrógeno (N2O3).
e) Oxido de sodio (Na2O).
f) Amoníaco (NH3).
g) Cloruro de amonio (NH4Cl).
9) Indicar una molécula tipicamente no polar.
10) Indicar una molécula tipicamente covalente polar.

Actividad 26: Teoría atómica

1) Suponiendo que el diámetro del átomo de un elemento es de 28 μ m:
a) ¿cuántos átomos de dicho elemento, puestos uno a continuación de otro, formarán una línea de 1 cm de longitud?.
b) ¿cuántos átomos, puestos uno en contacto con otro, cubrirán una superficie de 1 cm ²?.
c) ¿cuántos átomos, puestos uno en contacto con otro, ocuparán un volumen de 1 cm ³?.
2) ¿Cuántos átomos hay en una molécula de agua (H2O)?.
3) ¿Cuántos átomos hay en tres moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4)?.
4)Responder:
A) Enuncie los postulados de la Teoría Atómica de Dalton, ¿cuál fue el objeto de esta teoría?
B) ¿La Teoría Atómica de Dalton permitió explicar todas las leyes fundamentales de la química?, fundamentar.
C) Enuncie la Ley de Avogadro, ¿qué cambio introdujo respecto de lo postulado por Dalton?.
D) ¿Qué entiende por peso atómico de un elemento?.
E) ¿Qué diferencia encuentra entre la masa atómica de un elemento y el peso atómico de dicho elemento?.
F) ¿Que entiende por átomo gramo de un elemento?.
G) ¿Qué entiende por peso molecular de una sustancia?.
5)Responder:
A) ¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en CNPT, contienen el mismo número de átomos?
a) Sí, porque los volúmenes son iguales.
b) No, porque tienen atomicidad diferente.
c) Sí, porque se encuentran en CNPT.
d) Ninguna respuesta es correcta.
B) ¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,contienen el mismo número de moléculas?
a) Sí.
b) No, porque el helio es un gas inerte.
c) Sí, porque son gases con diferentes atomicidades.
d) Ninguna respuesta es correcta.
C) Volúmenes iguales de dos gases cualesquiera contienen el mismo número de moléculas, siempre que:
a) Los gases tengan la misma atomicidad.
b) Unicamente si se trata del volumen molar.
c) Los volúmenes se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.
d) Las masas de ambos gases sean las mismas.
D) El número de Avogadro es:
a) El número de átomos que hay en un mol de cualquier sustancia.
b) El número de moléculas existentes en un mol de cualquier sustancia.
c) El número de átomos que hay en un átomo gramo de cualquier elemento.
d) El número de moléculas que hay en un átomo gramo de cualquier elemento.
E) Un átomo gramo de un elemento es:
a) La masa de un átomo expresada en gramos.
b) El número de átomos contenidos en un gramo de cualquier elemento.
c) Una masa de ese elemento expresada en gramos numéricamente igual al peso atómico del mismo.
d) El número de Avogadro de átomos.
F) El volumen molar es:
a) 22,4 dm ³.
b) El volumen ocupado en CNPT por masas de diferentes gases.
c) El volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia.
d) 22,4 dm ³ para un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso y en CNPT.
G) El peso atómico de un elemento es el peso de un átomo expresado en:
a) Gramos.
b) Miligramos.
c) No es un peso, si no un número que indica una relación.
d) Ninguna respuesta es correcta.
6)Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
S = 40,5 % O = 38,38 % Na = 29,12 %
7) 10 g de una sustancia líquida volátil desconocida son analizados y se determina que contienen 3,48 g de Ni, 2,814 g de C y 3,706 g de O. Determinar la fórmula mínima.
8) Una sustancia está formada por 47,3 % de C,10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.
9) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
Na = 21,6 % O = 45,1 % Cl = 33,3 %
10) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
11) Indicar la cantidad de moléculas que hay en 50 g de Na.
12) Hallar los pesos moleculares de los siguientes compuestos:
a) H2SO4
b) N2
c) HNO3
d) O3
e) HCl
f) SO3
g) NaOH
h) PbO2
i) FeSO4
j) Cl2O5
k) Fe2(SO4)3
l) Pb3(PO4)4
13) ¿Cuántos átomos contendrá una muestra de 10 g de calcio metálico?.
14) ¿Cuántos moles son 1,2.1025 moléculas de NH3?, ¿cuál es su masa?.
15) ¿Cuántos moles representan 11,5 g de C2H5OH?.
16)Responder:
A) Para determinar la fórmula química de una sustancia es necesario conocer:
a) Composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia.
b) Pesos atómicos de los elementos que la integran y peso molecular de la sustancia.
c) Ninguno de los datos señalados en a) y b).
d) Todos los datos señalados en a) y b).
B) Los títulos de los elementos que forman una sustancia son:
a) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un gramo de sustancia.
b) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un mol de sustancia.
c) Las dos cosas señalados en a) y b).
d) Ninguna de las cosas señalados en a) y b).
C) ¿En qué tipo de compuestos puede hablarse de "mol"?.
a) En compuestos covalentes.
b) En compuestos iónicos.
c) Solamente en sustancias sólidas.
d) En gases, solamente en C.N.P.T..
D) ¿Qué entiende por fórmula mínima de una sustancia?, ¿qué sustancias tienen sólo fórmula mínima?, ejemplos.
E) La masa representada por la fórmula de un compuesto covalente se llama:
e) Fórmula gramo.
f) Mol.
g) Molécula gramo.
F) Masa específica.
17) Calcular el peso molecular de cada una de las siguientes sustancias:
a) H2O
b) D2O
c) CH4
d) C6H12O2
18) Calcular:
a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na2S2O3
b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl2CH2
c) La masa de C en 5 moles de CH3-CH2OH
19) Calcular la composición centesimal de Cr2O7K2.
20) Calcular el porcentaje de agua de cristalización existente en el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5.H2O).
21) Se quieren tener 10 fórmulas gramo de Na2HPO4,¿qué masa debe tomarse?.
22) El S se combina con el H, dando un compuesto cuya fórmula es H2S, calcular:
a) El peso molecular de dicho compuesto.
b) La masa de una molécula de dicho compuesto.
23) Se tienen 1,806.1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constante, calcular:
a) ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?.
b) Volumen del recipiente.
24) ¡que atomicidad tiene el ozono, si un átomo de oxígeno tiene una masa de 2,66.10-23 g y el mol de ozono es de 48 g?.
25) ¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm ³ de oxígeno, medidos en CNPT?.
26)Responder:
A) La fórmula mínima de una sustancia representa:
a) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí.
b) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí, que representan además la masa de un mol de aquella.
c) El conjunto comprendido por las respuestas a) y b).
d) La respuesta a) y para algunos compuestos también es válida la respuesta b).
B) Para determinar la fórmula mínima de una sustancia es necesario conocer:
a) La composición cualitativa y cuantitativa de los elementos que la constituyen.
b) El peso atómico de los elementos que la constituyen.
c) El peso molecular de la misma.
d) Los datos señalados en a) y b).
C) La fórmula gramo de una sustancia indica:
a) El mol de una sustancia.
b) La masa de la misma que expresada en gramos es numéricamente igual a la suma de los átomos gramos de los elementos representados en la fórmula mínima.
c) Lo expresado e b) más, para algunas sustancias también lo indicado en a).
D) Ninguna respuesta es correcta.
27) Completar:
Atomo
Mol
Masa de un átomo
I
He
Cl
H
Ca
254 g
4 g
35,5 g
1 g
40 g

28) Hallar el peso de una molécula de oxígeno.
Respuesta: 5,315.10-20 mg
29) Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua.
Respuesta: 1,337.1024
30) La masa del átomo de un elemento es de 5,146.10-23 g, calcular la masa de un mol si su molécula es tetratómica.
Respuesta: 124 g
31) Sabiendo que la densidad del oxígeno es de 1,429 g/dm ³ y la de un gas cualquiera es de 1,2506 g/dm ³, hallar el peso molecular gramo del gas.
Respuesta: 28 g
32) El aluminio tiene un peso atómico de 27 (u.m.a.), calcular:
a) La masa de un átomo gramo de aluminio.
b) Los átomos gramo que hay en 63 g de aluminio.
c) La masa de un átomo de aluminio.
Respuesta: 27 g, 2,34 átomos gramo y 4,48.10-23 g
33) ¿Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de éste?.
Respuesta: 0,3 átomos gramo
34) ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de ésta?.
Respuesta: 0,3 moles
35)Responder:
A) La atomicidad es:
a. La valencia de un elemento.
b. El número de átomos que forman la molécula de una sustancia simple.
c. El número de átomos que forman la molécula de una sustancia cualquiera.
d. Ninguna respuesta es correcta.
B) El número de Avogadro es:
a. 6,02.1023 moléculas/mol
b. 6,02.1023 átomos/átomo gramo.
c. Las respuestas a) y b) son correctas.
C) Ninguna respuesta es correcta.

Actividad 25: Tabla Periódica

1) Indicar los símbolos de los siguientes elementos:
a. Cálcio
f. Plata
k. Azufre
p. Bromo
u. Helio
b. Neón
g. Níquel
l. Potasio
q. Cinc
c. Aluminio
h. Radio
m. Magnesio
r. Hierro
d. Mercurio
i. Fósforo
n. Litio
s. Cloro
e. Oro
j. Nitrógeno
o. Arsénico
t. Estaño
2) Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan:
a. Li
g. F
m. Sr
b. Be
h. Pb
n. Mn
c. Mg
i. Ca
o. C
d. O
j. B
p. Na
e. Zn
k. Al
q. Cr
f. S
l. Si
r. H
3) Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos:
59 Ni 28
7 N 14
75 As 33
7 N 15
52 Cr 24
6 C 12
80 Br 35
6 C 14
¿Por qué hay dos átomos de nitrógeno y dos de carbono?.
4) Completar la siguiente tabla:
Elemento
Z
A
Protones
Neutrones
Electrones
Cl
17
35



B

11
3


Ne

20

10

Mo



54
42
Bi

209

126

Cs
55
133



P



16
15
Co


17
59

Mg

24
12


5)Responder:
A) ¿Qué relación existe entre un grupo de la clasificación periódica y el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?.
B) ¿Cuáles son los elementos anfóteros?.
6) Nombrar dos elementos similares a cada uno de los siguientes:
a) Sodio.
a) Azufre.
b) Bromo.
c) Neón.
d) Aluminio.
7) Escribir los símbolos y nombres respectivos de los halógenos.
8) Usando la tabla periódica indicar la estructura atómica de los siguientes elementos: Mn, Ni, Se, Sr, Mo y I.
9) Sin emplear la tabla periódica representar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía de:
a) El segundo metal alcalino (grupo I A).
b) El tercer elemento del grupo V A.
c) El segundo gas inerte.
d) El primer metal del grupo II A.
10) La plata natural es una mezcla de isótopos de números de masa 107 y 109, siendo los porcentajes respectivos de 56 % y 44 %, calcular el peso atómico medio de la plata.
11) El peso atómico medio del cobre es 63,54 y posee isótopos de números de masa 63 y 65, calcular el porcentaje de cada uno de dichos isótopos en el cobre natural.
12) ¿Cuál es la riqueza de cada uno de los isótopos del boro, si su peso atómico relativo es 10,82 y tiene dos isótopos: 105B y 115B?.
13)Responder:
A) Indique que entiende por función periódica, ejemplifique.
B) Indique en base a qué estableció Mendeleiev su clasificación de elementos.
C) ¿Qué razones tubo para colocar al argón en el Grupo 0 en lugar del potasio?, ¿cómo se justificó luego ese cambio?.
D) ¿Cómo debe modificarse el primitivo enunciado de la Ley Periódica enunciada por Mendeleiev?.
E) ¿Cuál es el grupo más numeroso de la Clasificación periódica?.
F) ¿Cuál es el período más numeroso de la Clasificación periódica?.
14) Escribir el símbolo y el número atómico de los siguientes elementos:
a) Berilio.
b) Estroncio.
c) Magnesio.
d) Bario.
e) Calcio.
f) Radio
15) Escribir los símbolos y nombres respectivos de los metales alcalinos térreos.
16) ¿Los elementos de pesos atómicos 69,7; 72,6; 74,9 y 78,9 pertenecen a un mismo período o a un mismo grupo de la clasificación periódica?.
17) Tres elementos del grupo VI de la clasificación periódica tienen pesos atómicos 16, 32 y 79, respectivamente. ¿Qué valor de peso atómico corresponde al elemento más no metálico?.
18) El magnesio tiene 3 isótopos y el porcentaje de cada uno en la mezcla es: 24Mg = 77,4 %; 25Mg = 11,5 % y 26Mg = 11,1 %. Calcular el peso atómico relativo del magnesio.
19)Responder:
A) ¿Cómo varía el carácter metálico en un mismo grupo de la clasificación periódica? y ¿cómo el no metálico?.
B) ¿Cuál es el elemento más metálico y cuál el más no metálico?.
C) En líneas generales, ¿en qué zona de la tabla periódica se encuentran los elementos metálicos, dónde los no metálicos?.
D) ¿Qué relación hay entre la valencia de un elemento en su combinación con el oxígeno y el grupo de la clasificación periódica al que pertenece?.
E) ¿Qué relación hay entre la valencia de un elemento en su combinación con el hidrógeno y el grupo de la clasificación periódica al que pertenece?.
F) ¿Qué propiedades generales tienen los elementos que pertenecen al los grupos secundarios de la clasificación periódica?.
G) Sabiendo que un elemento pertenece al grupo I de la clasificación periódica ¿qué Propiedades deduces que tendrá?.
H) Sabiendo que un elemento pertenece al grupo VII de la clasificación periódica ¿qué Propiedades deduces que tendrá?.
I) ¿Qué relación existe entre un grupo de clasificación periódica y el número de electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?.
J) ¿Qué relación existe entre el número de ubicación de un elemento en la clasificación periódica y el número de electrones que posee su átomo?.
20) Escribir los símbolos químicos de los siguientes elementos:
a) Boro.
b) Indio.
c) Talio.
d) Galio.
e) Estaño.
f) Silicio.
g) Germánio.
h) Wolframio.
i) Tungsteno.
j) Helio.
21) Siendo la riqueza de los isótopos del zinc:
a) 64Zn = 48,87 %
b) 66Zn = 27,62 %
c) 67Zn = 4,12 %
d) 68Zn = 18,71 %
e) 70Zn = 0,68 %
Calcular:
a) El peso atómico relativo.
b) El peso atómico absoluto.
22) ¿Cuál será la composición centesimal del bromo, si su peso atómico relativo es 79,916 y tiene dos isótopos de masa 79 y 81?.
23)Responder:
A) El enunciado correcto de la Ley Periódica de los elementos es:
a) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus pesos atómicos.
b) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus respectivos números atómicos.
c) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus números de masa.
d) Las propiedades de los elementos y sus compuestos son función periódica de sus respectivos pesos moleculares.
B) En la parte izquierda de la Tabla Periódica se encuentran elementos que son:
a) Gases raros.
b) De carácter metálico.
c) De carácter no metálico.
d) Anfóteros.
C) Mendelejeff dejó en la Tabla Periódica lugares vacíos porque:
a) Correspondían a elementos aún no descubiertos
b) No quiso alterar el orden creciente de los pesos atómicos
c) Porque si ubicaba en ellos a los elementos entonces conocidos quedaban formando grupos con elementos no similares
d) Ninguna respuesta es correcta.

Actividad 24: Soluciones

1) Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm ³,en:
a. gramos de soluto por 100 g de solución. b. gramos de soluto por 100 g de disolvente.
c. gramos de soluto por 100 cm ³ de solución.
2) Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm ³ de solución. Expresar la concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución.
3) Hallar la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm ³.
Respuesta: 36,8
4) Se tienen 250 cm ³ de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:
a. ¿cuántos moles contiene?. b. ¿cuántos equivalentes hay?.
Respuesta: 0,0625 moles y 0,125 Eq
5) ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2,8 g de base?.
Respuesta: 500 cm ³
6) Se desea preparar 500 cm ³ de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de una solución 0,5 N del mismo. Calcular el volumen de solución que se necesita.
Respuesta: 200 cm ³
7) Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 11 % P/P tiene una densidad de 1,08 g/cm ³. Expresar su concentración en:
a. Gramos de soluto/100 gramos de solución. b. Gramos de soluto/100 gramos de disolvente. c. % P/V. d. N. e. M. f. m.
Respuesta: a. 11 b. 12,36 c. 11,88 % P/V d. 2,42 N e. 1,21 M f. 1,26 m

8) Una solución acuosa contiene 10 g de sal en 40 g de solución. Expresar su concentración en: a) Gramos de sal por 100 g de agua. b) Gramos de sal por 100 g de solución.
Respuesta:33,33 g y 25 g
9) Se disuelven 10 g de cloruro de sodio en 50 g de agua, expresar la concentración en:
a) Gramos de sal por 100 g de solución. b) Gramos de sal por 100 cm ³ de disolvente.
Respuesta:16,66 g y 20 g
10)Se disuelven 14 g de ácido en 1 litro de agua, la densidad de la solución es de 1,06g/cm ³, expresar la concentración en gramos de ácido por litro de solución.
Respuesta:14,6 g
11) Se quiere preparar una solución de sal en agua de forma que que la concentración sea de 15 g de sal en 100 g de agua, se dispone de 50 g de sal, calcular:
a) ¿Qué cantidad de solución se puede preparar?. b) ¿Cuánta agua se precisa?.
Respuesta:383,33 g y 333,33 g
12) Se disuelven 40 g de ácido en 600 g de agua, la densidad de la solución es 1,6 g/cm ³, calcular la concentración en:
a) Gramos de ácido por 100 g de agua. b) Gramos de ácido por litro de solución.
Respuesta:6,66 g y 100 g
13) Se disuelven 8,5 g de ácido en 200 g de agua, la densidad de la solución es 1,2 g/cm ³, calcular la concentración en:
a) Gramos de ácido por 100 g de solución. b) Gramos de ácido por litro de solución.
Respuesta:4,07 g y 48,9 g
14) Calcular los equivalentes gramos de Ca(OH)2, Al(OH)3 y Na2SO4.
Respuesta:28,5 g y 26 g y 71 g
15) ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:
a) 400 cm ³ de solución 0,5 M. b) 3000 cm ³ de solución 3 M.
Respuesta:22,2 g y 999 g
16) ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH son necesarios para neutralizar totalmente a 25 cm ³ de solución 0,5 N de H2SO4?.
Respuesta:62,5 cm ³
17) Durante una titulación se neutralizan 30 ml de una solución de H2SO4 con 21 ml de NaOH, calcular:
a) Normalidad de la solución ácida. b) Molaridad de la solución ácida.
Respuesta:0,35 N y 0,175 M
18) Si 10 ml de solución 2 N de HCl neutralizan exactamente a 12,5 ml de solución de NaOH, calcular:
a) Normalidad de la solución básica. b) Gramos de NaOH contenidos en dicho volumen de solución.
Respuesta:1,6 N y 0,8 g

Actividad 23: Sistemas materiales

1) Explique lo que entiende por materia.
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2) ¿Qué diferencia hay entre cuerpo y sustancia?
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3) Discuta la validez de las siguientes afirmaciones.
a) Todo cuerpo es material.b) Cuerpos iguales están constituidos por igual clase de materia.
c) Cuerpos diferentes están constituidos por diferente clase de materia.d) La misma clase de materia puede constituir cuerpos iguales o diferentes.
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4) ¿Qué entiende por propiedades intensivas y extensivas?, ejemplifique.
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5) Indique cuales de las siguientes transformaciones son físicas y cuales químicas, ¿por qué?.
a) Azúcar + agua ® solución azucarada b) Agua líquida ® vapor de agua c) Oxido de mercurio ® mercurio + oxígeno d) Carbonato de calcio ® dióxido de carbono + óxido de calcio e) Salmuera ®agua + cloruro de sodio f) Combustión del carbón
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6) ¿Puede existir un sistema homogéneo formado por más de una sustancia pura?, ejemplifique.
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7) ¿Cómo haría para preparar una solución saturada de cloruro de sodio a 25 °C?.
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8) Dé un ejemplo de un sistema heterogéneo formado por una sola sustancia pura.
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9) ¿Cómo haría para saber si una solución de un sólido en agua está saturada o sobresaturada?
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10) ¿Puede dar ejemplos de un sistema heterogéneo formado por dos fases gaseosas?, ¿por qué?.
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11) En los siguientes sistemas heterogéneos, ¿cuántas y cuáles son las fases y cómo podría separarlas?.
a) Agua, aceite y 10 bolitas de plomo. b) Arena, arcilla, solución acuosa de cloruro de sodio y cloruro de sodio sólido. c) 5 trozos de hielo, oxígeno, dióxido de carbono (CO2 gas) y hielo seco (CO2 sólido).
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Respuestas:1)Es todo lo que posee masa, y ocupa un lugar en el espacio.
2)Cuerpo es una porción limitada de materia.
Sustancia es lo que tiene de común la materia con iguales propiedades intensivas o específicas.
3)a) Correcto, cuerpo es una porción limitada de materia.
b) No necesariamente.
c) No necesariamente.
d) Si.
4)Las propiedades extensivas son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada.
Por ejemplo el volumen, 1 litro de agua tiene el doble de volumen que 1/2 litro, aunque sigue siendo agua.
Las propiedades intensivas son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada.
Por ejemplo el punto de fusión, en el caso del hielo, a presión normal, es 0 ºC independientemente de la cantidad de hielo que se considere.
5)a) Fenómeno físico: el fenómeno se puede repetir con la misma materia incial y, el cambio que sufre la materia no es permanente. La solución azucarada se puede separar por métodos mecánicos.
b) Fenómeno físico: el fenómeno se puede repetir con la misma materia incial y, el cambio que sufre la materia no es permanente. Enfriando el vapor de agua se obtiene nuevamente agua líquida.
c) Fenómeno químico: el fenómeno no se puede repetir con la misma materia incial y, el cambio que sufre la materia es permanente. No se puede obtener óxido de mercurio mezclando mecánicamente el mercurio y el oxígeno.
d) Fenómeno químico: el fenómeno no se puede repetir con la misma materia incial y, el cambio que sufre la materia es permanente. No se puede obtener carbonato de calcio mezclando mecánicamente el dióxido de carbono y el óxido de calcio.
e) Fenómeno físico: el fenómeno se puede repetir con la misma materia incial y, el cambio que sufre la materia no es permanente. Mezclando agua y sal obtenemos nuevamente salmuera.
f) Fenómeno químico: el fenómeno no se puede repetir con la misma materia incial y, el cambio que sufre la materia es permanente. La combustión del carbón produce vapor de agua y dióxido de carbono que, mezclándolos, no se obtendría carbón.
6)Si, mezclando agua y sal se obtien salmuera, dos sustancias puras que forman una solución.
7)En un recipiente que contenga agua a 25 ºC, agrego cloruro de sodio agitando y manteniendo la temperatura indicada, continúo con esta operación hasta que precipite el cloruro de sodio excedente. La fase líquida es la solución requerida.
8)Una mezcla de agua líquida + agua sólida (hielo).
9)Si es saturada, el solo hecho de agregar un cristal del sólido a la solución provocará la formación de más cristales en el seno de la solución.
10)El aire, no posee las mismas propiedades intensivas en todos los puntos del sistema.
11)a) 3 fases. Por sedimentación separo las bolitas de plomo. Por decantación separo el agua del aceite.
b) 4 fases. Agrego agua hasta disolver todo el cloruro de sodio, quedando 3 fases, separo la parte líquida por filtración, para separar el agua del cloruro de sodio empleo evaporación del agua y posterior condensación en otro recipiente.Luego dejo secar las dos fases restante (arena y arcilla), como la arcilla es mas liviana que la arena, la separo por levigación.
c) 3 fases. El agua sólida (hielo) la separo por sedimentación. Luego enfrío la mezcla restante hasta que todo el dióxido de carbono gaseoso se solidifique, finalmente lo separo del oxígeno por sedimentación.
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12) Indique que nombre reciben y dé ejemplos de los tipos de dispersiones que se indican a continuación:
a) fase dispersa sólida y medio dispersante líquido. b) fase dispersa sólida y medio dispersante gaseoso. c) fase dispersa líquida y medio dispersante gaseoso.
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13) Dado un sistema homogéneo, ¿cómo puede decirse si se trata de una sustancia pura o una solución?
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14) Indicar cuáles de los sistemas homogéneos son soluciones y cuáles sustancias puras:
a) hierro. b) aire filtrado y seco. c) carbonato de magnesio. d) agua potable.
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15) Indicar si es correcto o incorrecto. La materia se caracteriza por:
a) ser sólida. b) ser homogénea. c) ser igual en todos los cuerpos gaseosos. d) poder ser destruida.
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16) Indicar si es correcto o incorrecto. Los cuerpos se caracterizan por:
a) ser sólidos. b) tener masa. c) ser porciones limitadas de materia. d) tener propiedades definidas.
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17) Indicar si es correcto o incorrecto. Una mezcla se caracteriza por:
a) tener una composición variable. b) ser el resultado de un fenómeno químico. c) tener siempre un componente sólido. d) ser visible a simple vista.
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18) Indicar si es correcto o incorrecto. Un sistema homogéneo se caracteriza por:
a) poseer dos o más fases. b) porque según las direcciones presenta una variación continua en sus propiedades. c) porque está constituida por una sola fase. d) porque tomando porciones de masas iguales de distintas partes del sistema, todas ellas presentan propiedades iguales.
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19) Indicar si es correcto o incorrecto. Recibe el nombre de sublimación el:
a) pasaje de sólido a líquido. b) pasaje de líquido a gas. c) pasaje de sólido a gas. d) pasaje de gas a sólido.
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Respuestas: 12)a) Suspensión, ej. arena en agua, tinta china.
b) Suspensión, ej. humo.
c) Suspensión, ej. niebla, espuma
13)Las sustancias puras tienen propiedades intensivas constantes que resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis.
Las soluciones están constituidas por dos o más sustancias puras o especies químicas, no resisten los procedimientos mecánicos.
14)a), c) y d) son sustancias puras.
b) es una solución.
15)Respuesta correcta: ninguna).
16)Respuesta correcta: b y c).
17)Respuesta correcta: a).
18)Respuesta correcta: c y d).
19)Respuesta correcta: d).
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20) Dados los siguientes sistemas indicar: si son homogéneos o heterogéneos, las fases de cada uno y las sustancias que lo forman.
a) agua salada. b) aire y vapor de agua. c) agua y dos trozos de hielo. d) sal fina y azúcar.
21) Dado un sistema formado por: limadura de hierro, azufre en polvo y agua salada; indicar:
a) cuántas fases forman el sistema y cuáles son. b) cuántas sustancias hay y cuales son.
c) explicar cómo separaría el sistema.
22) Citar un ejemplo de un sistema heterogéneo formado por 3 fases y 5 sustancias.
23) Indicar si es correcto o incorrecto. Una solución presenta la propiedad de ser:
a) saturada. b) líquida. c) transparente. d) homogénea.
24) Indicar si es correcto o incorrecto. La separación de los componentes de un coloide, se efectúa aplicando el siguiente método:
a) decantación. b) neutralización de las cargas eléctricas de sus partículas. c) centrifugación. d) filtración.
25) Indicar si es correcto o incorrecto. Los cuerpos puros se caracterizan por:
a) ser sistemas homogéneos que admiten fraccionamiento.
b) ser sistemas homogéneos que no admiten fraccionamiento.
c) ser sistemas heterogéneos que admiten fraccionamiento.
d) ser sistemas heterogéneos que no admiten fraccionamiento.
26) Indicar si es correcto o incorrecto. Las sustancias se caracterizan por:
a) ser el conjunto de cuerpos puros con iguales propiedades intensivas. b) ser el conjunto indicado por a) más los cuerpos puros que pueden obtenerse por transformaciones físicas.
c) ser los conjuntos indicados por a) más b) más el conjunto de cuerpos puros que teniendo iguales propiedades intensivas forman parte de soluciones o sistemas heterogéneos. d) ser calidad homogénea de materia.
27) Indicar si es correcto o incorrecto. Los elementos se caracterizan por:
a) ser el conjunto de sustancias simples. b) ser el conjunto indicado por a) más el conjunto de sustancias obtenidas de las mismas por modificaciones alotrópicas.
c) ser el conjunto indicado por a) más b) más el formado por descomposición de cuerpos compuestos. d) ser sustancias que no admiten descomposición.
28) Dado un sistema formado por: agua, tres bolitas de acero, carbón en polvo, vapor de agua y aire (nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono); indicar:
a) cuántas fases forman el sistema y cuáles son. b) cuántas sustancias hay y cuales son. c) si el sistema es heterogéneo u homogéneo. d) explicar cómo separaría el sistema.
29) Dado un sistema formado por: azúcar disuelto en agua y polvo de carbón; indicar:
a) cuántas fases forman el sistema y cuáles son. b) cuántas sustancias hay y cuales son.
30) Citar un ejemplo de un sistema heterogéneo formado por 5 fases y 3 sustancias.
31) Calcular la composición centesimal de una muestra de granito, sabiendo que está formado por: feldespato 2 g, cuarzo 3,5 g y mica 1,6 g.
32) Clasificar los siguientes sistemas materiales en: homogéneos, heterogéneos, soluciones, compuestos o sustancias.
a) aire. b) tinta china. c) papel. d) sal común. e) alcohol. f) manzana. g) leche. h) cobre. i) agua. j) zinc.
33) Clasifique los siguientes cambios como físicos o químicos:
a) explosión de la nafta en un motor. b) formación de nubes. c) cicatrización de una herida. d) elaboración de caramelo por evaporación de una solución azucarada. e) producción de luz mediante una lámpara eléctrica. f) fusión del hielo. g) oxidación de un metal. h) estabilidad. i) ductilidad. j) decoloración de una tela.
34) Elabore una lista de 15 cambios químicos que ocurran cotidianamente y que sean importantes para el mantenimiento de su vida.
35) Indicar ejemplos de sistemas que se puedan separar por:
a) filtración. b) levigación. c) centrifugación. d) decantación.
36) Dados los siguientes sistemas:
a) agua potable. b) agua de mar filtrada. c) tinta china. d) vino tinto sin borra. e) perfume y alcohol. f) vidrio.
Indicar:
a) si son homogéneos o heterogéneos. b) clasifique a los homogéneos en solución o sustancia.
37) Dado un sistema formado por: limadura de cobre, arena, alcohol, agua y vapor de agua. Indicar:
a) ¿cuántas fases forman el sistema y cuáles son? b) ¿cuántas sustancias hay y cuáles son?
c) ¿cuáles son simples y cuáles compuestas?
38) Citar un ejemplo de un sistema homogéneo formado por tres sustancias.
39) Establecer diferencias entre:
a) evaporación y ebullición. b) licuación y condensación. c) gas y vapor. d) sublimación y volatilización.
40) Teniendo en cuenta la composición, ¿que diferencia esencial existe entre un sistema homogéneo como la acetona y una solución de azúcar en agua?.
41) Indique si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones (justificando su respuesta):
a) plomo sólido en contacto con plomo líquido forman un sistema homogéneo ya que se trata de la misma sustancia. b) el peso específico de 1 kg de agua es igual al que corresponde a 100 kg. c) para separar sulfato de cobre de una solución acuosa diluida no puede hacerse por filtración. d) Un sistema está constituido por tres fases, luego por lo menos hay tres sustancias que los forman.
42) Indicar cuántas y cuáles son las fases en los siguientes sistemas heterogéneos, y a continuación con sus conocimientos, sin consultar bibliografía, indique cómo podría separar las fases:
a) Agua, aceite y 5 bolillas de plomo. b) Arena, arcilla, salmuera sobresaturada.
c) 6 trozos de hielo, solución acuosa de sulfato de cobre, éter etílico y aire.
d) Nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono gaseoso y dióxido de carbono sólido.

Actividad 22: Redox

1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) S en el Na2SO3
b) Mn en el KMnO4
c) N en el Ca(NO3)2
d) C en el Na2CO3
e) N en el NO2
2) Señales las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:
a) Cl2 + 2.FeCl2 ® 2.FeCl3
b) H2 + CuO ® H2O + Cu
c) 2.Na + 2.H2O ® 2.NaOH + H2
d) 2.Na + Cl2 ® 2.NaCl
e) Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Mg + CuSO4 ®
b) Zn + PbSO4 ®
c) Cu + Zn(NO3)2 ®
d) Ag + MgCO3 ®
e) Na + HCl ®
f) Cu + HCl ®
4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.
5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ión electrón:
a) HNO3 + CdS ® Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
b) KMnO4 + HCl ® KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
c) FeCl3 + H2S ® FeCl2 + S + HCl
d) K2Cr2O7 + H2SO4 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:
a) Zn + HCl ® ZnCl2
b) AgNO3 + NaCl ® NaNO3 + AgCl
c) H2SO4 + CaCO3 ® CaSO4 + H2CO3
7) ¿Cuántos gramos de K2SO pueden oxidarse a K2SO4 con 7,9 g de KMnO4 el cual se reduce a MnO2?.
8) ¿Cuántos cm ³ de KClO3 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm ³ de Cr2O30,1 M para reducir K2CrO4 y Cl-?.
Responder:
1) ¿Qué entiende por oxidación?.
2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?.
Resuelve e iguala las siguientes ecuaciones por REDOX
1) Acido clorhídrico + Hierro ® Cloruro ferroso + Hidrógeno.
2) Nitrato de plata + Hierro ® Nitrato ferroso + Plata.
3) Sulfato cúprico + Aluminio ® Sulfato de aluminio + Cobre.
4) Acido nítrico + Potasio ® Nitrato de potasio + Hidrógeno.
5) Sulfato cúprico + Hierro ® Sulfato ferroso + Cobre.
6) Acido sulfúrico + Calcio ® Sulfato de calcio + Hidrógeno.
7) Nitrato plumboso + Zinc ® Nitrato de zinc + Plomo.
8) Acido bromhídrico + Zinc ® Bromuro de zinc + Hidrógeno.
9) Cloruro cúprico + Aluminio ® Cloruro de aluminio + Cobre.
10) Sulfato de magnesio + Sodio ® Sulfato de sodio + Magnesio.
11) Acido sulfúrico + Zinc ® Sulfato de zinc + Hidrógeno.
12) Acido nítrico + Cobre ® Nitrato cúprico + Oxido nítrico + Agua.
13) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio ® Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno naciente
14) Acido nítrico + Plata ® Nitrato de plata + Bióxido de nitrógeno + Agua.
15) Nitrato de potasio + Monóxido de carbono ® Anhídrido carbónico + Bióxido de nitrógeno + Oxido de potasio
16) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio ® Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno naciente
17) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso ® Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.
18) Acido sulfúrico + Plata ® Sulfato de plata + Anhídrido sulfuroso + Agua.
19) Acido nítrico + Fósforo naciente + Agua ® Acido fosfórico + Oxido de nitrógeno.
20) Acido nítrico + Acido fluorhídrico ® Oxido de nitrógeno + Flúor + Agua.
21) Acido sulfúrico + Bióxido de manganeso ® Sulfato manganoso + Agua + Oxígeno naciente.
22) Acido clorhídrico + Permanganato de potasio ® Cloruro de potasio + Cloruro manganoso + Agua + Cloro
23) Acido bromhídrico + Permanganato de potasio ® Bromuro de potasio + Bromuro manganoso + Agua + Bromo.
24) Acido clorhídrico + Dicromato de potasio ® Cloruro de potasio + Cloruro crómico + Agua + Cloro
25) Carbonato de magnesio + Sodio ® Carbonato de sodio + Magnesio.
26) Ioduro cúprico + Bario ® Ioduro de bario + Cobre.
27) Acido iodhídrico + Dicromato de potasio ® Ioduro de potasio + Ioduro crómico + Agua + Iodo
28) Acido bromhídrico + Bióxido de manganeso ® Bromuro manganoso + Agua + Bromo
29) Carbonato de zinc + Potasio ® Carbonato de potasio + Zinc.
30) Acido bromhídrico + Hierro ® Bromuro ferroso + Hidrógeno.
31) Acido nítrico + Potasio ® Nitrato de potasio + Hidrógeno.
32) Acido iodhídrico + Bióxido de manganeso ® Ioduro manganoso + Agua + Iodo.
33) Acido bromhídrico + Dicromato de potasio ® Bromuro de potasio + Bromuro crómico + Agua + Bromo.
I) Para la obtención de los halógenos como: Cl2- Br2 - I2.
Acido hidrácido
+ Oxidante
® Sal de los metales + Agua + Halógeno del ácido.
¯
¯
HClHBrHI
MnO2K2Cr2O7KMnO4
1) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso ® Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.
4 H+1Cl-1 + Mn+4O2-2 ® Mn+2Cl2-1 + 2 H2+1O-2 + Cl2°
Mn+4

+ 2 e-
®
Mn+2

Reducción
2 Cl-1

®
Cl2°

+ 2 e-
Oxidación
Mn+4
+ 2 Cl-1
®
Mn+2
+ Cl2°

2) Acido clorhídrico + Dicromato de potasio ® Cloruro de potasio + Cloruro crómico + Agua + Cloro
14 H+1Cl-1 + K2+1Cr2+6O7-2 ® 2 K+1Cl-1 + 2 Cr+3Cl3-1 + 7 H2+1O-2 + 3 Cl2°
Cr+6

+ 3 e-
®
Cr+3

(*2) reducción

2 Cl-1

®

Cl2°
+ 2 e-
(*3) oxidación
2 Cr+6

+ 6 e-
®
2 Cr+3



6 Cl-1

®

3 Cl2°
+ 6 e-
2 Cr+6
+ 6 Cl-1
®
2 Cr+3
+ 3 Cl2°

3) Acido clorhídrico + Permanganato de potasio ® Cloruro de potasio + Cloruro manganoso + Agua + Cloro
16 H+1Cl-1 + 2 K+1Mn+7O4-2 ® 2 K+1Cl-1 + 2 Mn+2Cl2-1 + 8 H2+1O-2 + 5 Cl2°
Mn+7

+ 5 e-
®
Mn+2

(*2) reducción

2 Cl-1

®

Cl2°
+ 2 e-
(*5) oxidación
2 Mn+7

+ 10 e-
®
2 Mn+2



10 Cl-1

®

5 Cl2°
+ 10 e-
2 Mn+7
+ 10 Cl-1
®
2 Mn+2
+ 5 Cl2°

También, de la misma forma resolver las siguientes ecuaciones REDOX:
4) Acido bromhídrico + Bióxido de manganeso ® Bromuro manganoso + Agua + Bromo.
5) Acido bromhídrico + Permanganato de potasio ® Bromuro de potasio + Bromuro manganoso + Agua + Bromo
6) Acido bromhídrico + Dicromato de potasio ® Bromuro de potasio + Bromuro crómico + Agua + Cloro
7) Acido iodhídrico + Permanganato de potasio ® Ioduro de potasio + Ioduro manganoso + Agua + Iodo.
8) Acido iodhídrico + Bióxido de manganeso ® Ioduro manganoso + Agua + Iodo.
9) Acido iodhídrico + Dicromato de potasio ® Ioduro de potasio + Ioduro crómico + Agua + Iodo.
II) Para la obtención del Oxígeno (O2).
Acido oxoácido
+ Oxidante
® Sal de los metales + Agua + Oxígeno atómico
¯
¯
H2SO4
MnO2K2Cr2O7KMnO4
1) Acido sulfúrico + Bióxido de manganeso ® Sulfato manganoso + Agua + Oxígeno atómico.
H2+1S+6O4-2 + Mn+4O2-2 ® Mn+2S+6O4-2 + H2+1O-2 + O°
Mn+4

+ 2 e-
®
Mn+2

Reducción

O-2

®


+ 2 e-
Oxidación
Mn+4
+ O-2
®
Mn+2
+ O°


2) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio ® Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno atómico
3 H2+1S+6O4-2 + 2 K+1Mn+7O4-2 ® K2+1S+6O4-2 + 2 Mn+2S+6O4-2 + 3 H2+1O-2 + 5 O°
Mn+7

+ 5 e-
®
Mn+2

(*2) reducción

O-2

®


+ 2 e-
(*5) oxidación
2 Mn+7

+ 10 e-
®
2 Mn+2


5 O-2

®

5 O°
+ 10 e-

2 Mn+7
+ 5 O-2
®
2 Mn+2
+ 5 O°

3) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio ® Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno atómico
4 H2+1S+6O4-2 + K2+1Cr2+6O7-2 ® K2+1S+6O4-2 + Cr2+3(S+6O4-2)3 + 4 H2+1O-2 + 3 O°
Cr+6

+ 3 e-
®
Cr+3

(*2) reducción

O-2

®


+ 2 e-
(*3) oxidación
2 Cr+6

+ 6 e-
®
2 Cr+3


3 O-2

®

3 O°
+ 6 e-

2 Cr+6
+ 3 O-2
®
2 Cr+3
+ 3 O°

III) Otros tipos de reacciones REDOX son:
A: Metal1 + Sal1 ® Sal2 + Metal2
1) Hierro + Sulfato cúprico ® Sulfato ferroso + Cobre.
Fe° + Cu+2S+6O4-2 ® Fe+2S+6O4-2 + Cu°
Cu+2

+ 2 e-
®
Cu°


Reducción

Fe°

®

Fe+2
+ 2 e-
Oxidación
Cu+2
+ Fe°
®
Cu°
+ Fe+2


2) Aluminio + Cloruro cúprico ® Cloruro de aluminio + Cobre.
2 Al° + 3 Cu+2Cl2-1 ® 2 Al+3Cl3-1 + 3 Cu
Cu+2

+ 2 e-
®
Cu°

(*3) reducción

Al°

®

Al+3
+ 3 e-
(*2) oxidación
3 Cu+2

+ 6 e-
®
3 Cu°


2 Al°

®

2 Al+3
+ 6 e-

3 Cu+2
+ 2 Al°
®
3 Cu°
+ 2 Al+3

3) Nitrato plumboso + Zinc ® Nitrato de zinc + Plomo.
4) Sulfato de magnesio + Sodio ® Sulfato de sodio + Magnesio.
5) Nitrato de plata + Hierro ® Nitrato ferroso + Plata.
6) Sulfato cúprico + Aluminio ® Sulfato de aluminio + Cobre.
7) Carbonato de magnesio + Sodio ® Carbonato de sodio + Magnesio.
8) Ioduro cúprico + Bario ® Ioduro de Bario + Cobre.
9) Sulfato de magnesio + Litio ® Sulfato de litio + Magnesio.
10) Carbonato de zinc + Potasio ® Carbonato de potasio + Zinc.
B: Metal + Acido ® Sal + Hidrógeno molecular
1) Acido sulfúrico + Zinc ® Sulfato de zinc + Hidrógeno.
H2+1S+6O4-2 + Zn° ® Zn+2S+6O4-2 + H2°
2 H+1

+ 2 e-
®
H2°

reducción

Zn°

®

Zn+2
+ 2 e-
oxidación
2 H+1
+ Zn°
®
H2°
+ Zn+2

2) Acido nítrico + Potasio ® Nitrato de potasio + Hidrógeno.
2 H+1N+5O3-2 + 2 K° ® 2 K+1N+5O3-2 + H2°
2 H+1

+ 2 e-
®
H2°

(*1) reducción



®

K+1
+ 1 e-
(*2) oxidación
2 H+1

+ 2 e-
®
H2°


2 K°

®

2 K+1
+ 2 e-

2 H+1
+ 2 K°
®
H2°
+ 2 K+1

3) Acido sulfúrico + Calcio ® Sulfato de calcio + Hidrógeno.
4) Acido bromhídrico + Zinc ® Bromuro de zinc + Hidrógeno.
5) Acido sulfúrico + Magnesio ® Sulfato de magnesio + Hidrógeno.
6) Acido bromhídrico + Hierro ® Bromuro ferroso + Hidrógeno.
7) Acido nítrico + Bario ® Nitrato de bario + Hidrógeno.
8) Acido fluorhídrico + Litio ® Fluoruro de litio + Hidrógeno.
9) Acido sulfúrico + Sodio ® Sulfato de sodio + Hidrógeno.
10) Acido clorhídrico + Aluminio ® Cloruro de aluminio + Hidrógeno.

Actividad 21: Huidrocarburos

1) ¿Qué entiende por función química?, ¿por qué está determinada?, ejemplifique.

2) Se puede diferenciar el propano, propeno y propino por:
a) El número de átomos de carbono que poseen. b) Porque son isómeros. c) El número de átomos de hidrógeno que poseen. d) a y c son correctas.

3) Indique las fórmulas de los hidrocarburos:
a) Saturados. b) Etilénicos. c) Acetilénicos.

4) Escriba las fórmulas de los siguientes hidrocarburos, indicando a qué tipo pertenecen cada uno de ellos:
a) Heptáno normal. b) 2-2-dimetil-hexáno. c) 1-penteno. d) 2-metil-4-etil-decano. e) 2-metil-4-propil-1-heptino. f) 2-etil-5-butil-octeno. g) 1-nonino. h) 4-metil-1-butino. i) Dodecano. j) 2-metil-propano. k) 1-buteno. l) Metil-butano. m) 3-3-dimetil-1-pentino. n) tetrametil-dietil-pentano.

5) Escriba los siguientes grupos funcionales:
a) Alcohol primario. b) Alcohol secundario. c) Alcohol terciario.

7) Se hidrogena etino en presencia de 11,2 dm ³ de hidrógeno en CNPT, calcular:
a) ¿Cuántos moles de etano se forman?. b) ¿Qué masa de etino reaccionan?.
C2H2 + H2 ® C2H6

Actividad 20: Gravimetría

1) En un sistema cerrado cuya masa total es de 100 g, se hacen reaccionar 10 g de cloruro de bario (BaCl2) con la cantidad correspondiente de ácido sulfúrico (H2SO4), para dar sulfato de bario (BaSO4) y ácido clorhídrico (HCl), ¿cuál es la masa del sistema al final de la reacción?

2) ¿Se preparó óxido de cinc (ZnO) a partir del cinc metálico por tres métodos distintos?
a) 1 g de cinc se calentó en oxígeno gaseoso obteniéndose 1,246 g de óxido de cinc.
b) 2 g de cinc se calentaron en corriente de vapor de agua y dieron 2,492 g de óxido de cinc.
c) 3 g de cinc se atacaron totalmente con ácido nítrico y el nitrato de cinc, fuertemente calentado dió 3,738 g de óxido de cinc.
Demostrar que estos resultados están de acuerdo con la ley de las proporciones definidas.

3) Al analizar dos sustancias conteniendo N e H, se encontraron los siguientes valores:
muestra 1) en 200 g hay 175 g de N y 25 g de H.
muestra 2) en 250 g hay 206 g de N y 44,3 g de H.
¿Se trata de la misma o de diferentes sustancias?, ¿qué ley se cumple?

4) Las composiciones centesimales de tres compuestos son las siguientes:
compuesto 1)
compuesto 2)
compuesto 3)
Cl: 92,2 %
Cl: 89,12 %
Cl: 83,49 %
C: 7,8 %
C: 10,04 %
C: 14,14 %
-
H: 0,84 %
H: 2,37 %
¿Qué ley se cumple?

5) Dadas las siguientes composiciones centesimales:
dióxido de cloro
tetracloruro de carbono
dióxido de carbono
Cl: 52,4 %
Cl: 92,2 %
C: 27,29 %
O: 47,6 %
C: 7,8 %
O: 72,71 %
a) demostrar que se cumple la ley de Richter.
b) Calcular el equivalente del cloro en el dióxido de cloro.

6)Responder:
A) ¿La ley de la conservación de la masa tiene validez para cualquier tipo de reacciones químicas?, fundamente su respuesta.
B) ¿La ley de conservación de los elementos vale para todos los elementos conocidos?, fundamente su respuesta.
C) Las leyes gravimétricas son empíricas, ¿tienen entonces absoluta validez o son solamente válidas dentro de los límites de error de la experiencia?

7) En un sistema químicamente cerrado, se hacen reaccionar 127,2 g de cobre (Cu) con cantidad suficiente de oxígeno (O) y se obtienen 143,2 g de óxido cuproso (Cu2O):
a) ¿qué masa de oxígeno se empleó?.
b) ¿qué ley se cumple?.

8) Se analizan dos muestras, obteniendo los siguientes resultados:
a) a partir de 6,2 g se obtienen 4,6 g de sodio (Na) y 1,6 g de oxígeno (O).
b) a partir de 2,86 g se obtienen 1,38 g de sodio (Na) y 0,48 g de oxígeno (O).
Indicar si las muestras corresponden a un mismo compuesto,fundamentar, ¿qué leyes se cumplen?.

9) Al analizar dos sustancias que contienen cloro (Cl) y mercurio (Hg) se obtienen los siguientes resultados:
Muestra I: 100 g contienen
Muestra II: 100 g contienen
Cl: 15,08 %
Cl: 25,93 %
Hg: 84,92 %
Hg: 74,07 %
Indicar:
a) ¿qué masa de mercurio se combina con 1 g de cloro?.
b) ¿las muestras corresponden a un mismo compuesto?
c) ¿qué leyes se cumplen?.
d) fundamentar.

10) Al analizar los óxidos del cloro se obtiene:
Óxido I:
Óxido II:
Óxido III:
Óxido IV:
Cl: 81,97 %
Cl: 56,66 %
Cl: 46,92 %
Cl: 38,79 %
O: 18,43 %
O: 40,34 %
O: 53,08 %
O: 61,21 %
demostrar que se cumple la ley de Dalton.

11) Calcular el equivalente del sodio (Na) en el yoduro de sodio (NaI) conociendo las siguientes composiciones centesimales:
Yoduro de sodio (NaI)
Yoduro de potasio (KI)
Yoduro de potasio (K2O)
Na: 15,3 %
K: 23,5 %
K: 82,98 %
I: 84,7 %
I: 76,5 %
O: 17,02 %
los números n y n´ de la ley de Richter son iguales a 1 en todos los casos.

12) Calcular cuál será la proporción de nitrógeno (N) a hidrógeno (H) en el amoníaco (NH3), partiendo de las siguientes composiciones centesimales:
Oxido nítrico (N2O5)
Agua (H2O)
N: 46,6 %
H: 11,19 %
O: 53,4 %
O: 88,81 %
el cociente n/n´ de la ley de Richter es igual a 0,66.

13)Responder:
Enuncie la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac y aplíquelo para las siguientes reacciones:
c) hidrógeno (H) más oxígeno (O), para dar agua (H2O).
d) hidrógeno más cloro (Cl), para dar ácido clorhídrico (HCl).
e) nitrógeno (N) más hidrógeno, para dar amoníaco (NH3).

14) Se tiene 1,806 x 1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constantes,calcular:
a) moles de gas en el recipiente.
b) volumen del recipiente.

15) Calcular la masa de un átomo de iodo sabiendo que su mol es de 254 g. Idem para helio, cloro, hidrógeno, calcio; sabiendo que sus pesos atómicos son: 4 ; 35,5; 1 y 40 respectivamente.Dato NA = 6,02 x 1023.

16) ¿Qué atomicidad tiene el ozono si un átomo de oxígeno tiene una masa de 2,66 x 10-23 g y el mol de ozono es de 48 g?

17) ¿Cuál es la masa de un litro de los siguientes gases en CNPT?: hidrógeno (2 g),dióxido de carbono(44 g), monóxido de nitrógeno (30 g) y cloro (71 g).

18) ¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm ³ de oxígeno, medidos en CNPT?

19)Responder:
A) Defina volumen molar, ¿qué tienen de común los volúmenes molares de diferentes gases medidos en iguales condiciones de presión y temperatura?
B) ¿Qué tienen de común los átomos gramo de los diferentes elementos?. Conocido el átomo gramo de un elemento, ¿qué otros valores de ese mismo elemento se conocen?
C) ¿Qué tienen de común los moles de las diferentes sustancias?. Conocido el mol de una sustancia, ¿qué otros valores de esa misma sustancia se conocen?
D) Discuta la validez de las siguientes afirmaciones:
a) volúmenes iguales de todos los gases en iguales condiciones de presión y temperatura contienen igual número de átomos.
b) masas iguales de distintos gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen igual número de moléculas.
E) Indique y corrija los errores que haya en los siguientes valores:
a) el peso atómico del oxígeno es 16 g.
b) el mol de nitrógeno es 28.
c) el peso atómico del dióxido de azufre es 64.
d) la masa de una molécula de cloro es 11,7 x 10-23 g.
e) el volumen molar es 22,4 dm ³.
f) el número de Avogadro es 6,02 x 1023 g.

20) Al analizar 100 g de compuestos que contienen yodo (I) y oxígeno se halla que el compuesto I tiene 94.03 % de I, el compuesto II tiene 84 % de I y el III tiene 75,96 % de I. Demostrar que se cumple la ley de Dalton.

21) El análisis de tres muestras arrojó el siguiente resultado:
a. muestra I: Cl = 17,7 g y H = 0,5 g
b. muestra II: Na = 2,3 g y H = 0,1 g
c. muestra III: Na = 5,75 g y Cl = 8,88 g
Demostrar que se cumple la ley de Richter.

22) El análisis de dos muestras dio el siguiente resultado:
a. muestra I: C = 24,0 g y O = 64,0 g
b. muestra II: O = 32,0 g y H = 4,0 g
Calcular:
a. Los gramos de carbono que se combinan con un gramo de oxígeno en la muestra I.
b. Los gramos de hidrógeno que se combinan con un gramo de oxígeno en la muestra II.
c. Indicar la posible relación en que se combinan el carbono y el hidrógeno entre si.

23) Calcular el peso equivalente del sodio en el yoduro de sodio conociendo las siguientes composiciones centesimales:
a. Yoduro de sodio:
b. Yoduro de potasio:
c. Oxido de potasio:
Na 15,3 %
K 23,5 %
K 82,98 %
I 84,7 %
I 76,5 %
O 17,02 %
Los números n y n´ de la ley de Richter son iguales a 1 en todos los casos.

24) Sabiendo que 0,2 g de hidrógeno se combinan con 1,6 g de oxígeno, hallar el equivalente gramo del hidrógeno.
Respuesta: 1 g

25) Si 2,7 g de aluminio se combinan 2,4 g de oxígeno, hallar el equivalente gramo del aluminio.
Respuesta: 9 g

26) Hallar el equivalente gramo del cloro en el cloruro de calcio sabiendo que 1,6 g de oxígeno se combinan con 4 g de Ca y que 8 g de calcio se combinan con 14,2 g de cloro.
Respuesta: 13,5 g

27) Analizando óxidos de carbono se halló la siguiente composición centesimal:
a. muestra I: C = 27,28 g y O = 72,72 g
b. muestra II: C = 42,87 g y O = 57,13 g
Hallar los equivalentes químicos del carbono.
Respuesta: 3 g y 6 g

28)Responder:
La ley de conservación de la masa se cumple estrictamente:
a. En todos los casos.
b. En reacciones químicas con liberación de gran cantidad de energía.
c. En reacciones químicas con liberación escasa de energía.
d. En ninguna reacción química.

Actividad 19: Gases

1) Expresar la constante universal de los gases ideales (R) en tres unidades distintas.
2) Se tienen 50 dm ³ de Cl2 en C.N.P.T., se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?.
3) ¿Qué volumen ocupan 3 moles de nitrógeno? y ¿qué masa le corresponde?.
4) En un recipiente cerrado hay 24 cm ³ de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes.
5) ¿Cuántos moles de CO2 hay en 2,709.1024 moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.
6) Sabiendo que la densidad del CO2 es 1,965 g/dm ³, calcular:
a. P.M.r. en función del volumen molar. b. El volumen que ocupan 88 g del gas.
c. El número de moles presentes en 88 g del gas.
7) Se tienen 0,03 m ³ de gas amoníaco (NH3) en un recipiente cerrado, calcular:
a. Moles. b. Moléculas. c. Masa. d. Atomicidad.
8) Si el mol de una sustancia al estado gaseoso es 40, el volumen que ocupa esa masa en C.N.P.T. es:
a. 11,4 dm ³. b. 40 dm ³. c. 22,4 dm ³. d. Depende de que compuesto se trate.
9) El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en C.N.P.T. es de 2,86 g/dm ³, determinar su fórmula molecular.
10) El mol de una sustancia al estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm de Hg es de 2 g/dm ³, el volumen que ocupa esa sustancia es:
a. 44,8 dm ³. b. 1 dm ³. c. 22,4 dm ³. d. 48 dm ³.
11) El análisis de una sustancia de densidad 8,16 g/dm ³ (C.N.P.T.) dio la siguiente composición centesimal: Cl = 38,8 % y O = 61,2 %. Calcular la fórmula mínima y molecular.
12) Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que tiene: C = 82,76 % y H = 17,24 %, sabiendo además que 0,6475 g del mismo ocupan un volumen de 0,25 dm ³ (C.N.P.T.).
13) ¿Qué volumen ocupan 110 g anhídrido carbónico?.
Respuesta: 56 dm ³
14) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?.
Respuesta: 7,3 dm ³
15) 100 cm ³ de CO2 en CNPT se introducen en un recipiente de 1 dm ³ sin variar su temperatura,¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente?.
Respuesta: 0,1 atmósfera
16) 5 dm ³ de un gas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?.
Respuesta: 800 °K
17) Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CNPT y luego a 200 °C y 5 atmósferas.
Respuesta: 9,1528 g/dm ³
18) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?.
Respuesta: 244 °K
19) ¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?.
Respuesta: 26,0659 g
20) Calcular los gramos de óxido de mercurio se deben descomponer para obtener:
a) 112 dm ³ de O2 en CNPT. b) 320 g de oxígeno. c) 4 moles de oxígeno.
Respuesta: a) 2166 g b) 4332 g c) 1732,8 g
21) Calcular la densidad en g/dm ³ del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6 mm de Hg.
Respuesta: 0,5858 g/dm ³
22) En ésta ecuación de descomposición:
CaCO3 ® CaO + CO2
Calcular:
a) Los litros de anhídrido carbónico a 2 atmósferas y 47 °C que se obtienen con 200 g de CaCO3. b) Los moles de CaO que se obtienen por descomposición de 150 g de CaCO3.
Respuesta: a) 26,2 dm ³ b) 1,5 moles
23) Dos recipientes de 5 dm ³ de capacidad cada uno contienen oxígeno a 20 °C, uno de ellos está sometido a una presión de 2 atmósferas y el otro a 6 atmósferas, ¿cuál será el volumen de cada uno de ellos cuando la temperatura sea de 87 °C,si se mantiene constante la presión?.
Respuesta: 6,2 dm ³
24) 10 litros de hidrógeno están a 0 °C y 5 atmósferas de presión, se calienta el gas a presión constante hasta 20 °C y luego se lo expande a temperatura constante hasta obtener una presión de 2 atmósferas. ¿Cuál será el volumen final del gas?.
Respuesta: 26,8 dm ³
25) 200 cm ³ de un gas están sometidos a una presión de 2 atmósferas y a una temperatura de 40 °C, ¿qué presión ejerce si se lo calienta a 100 °C y se mantiene constante el volumen?.
Respuesta: 2,4 atmósferas
26) Un depósito de gas ofrece garantía para una presión máxima de 50 atmósferas, se llena con nitrógeno a 27 °C y 20 atmósferas. ¿Es posible llevar dicho gas a 300 °C sin crear inconvenientes?.
Respuesta: 38,2 atmósferas
27) Una cierta masa de gas ocupa a 5 atmósferas y 20 °C un volumen de 30 litros, ¿qué volumen ocupará en condiciones normales?.
Respuesta: 161 dm ³
28) Una cierta masa de gas ocupa 10 litros en CNPT, ¿qué volumen ocupará cuando se enfríe a - 30 °C a presión normal?.
Respuesta: 8,9 dm ³
29) ¿Cuánto pesa el aire de una habitación de 8 m x 5 m x 4 m a 27 °C y 720 mm de Hg?, (δ = 1,293 kg/m ³).
Respuesta: 178,4 kg
30) Se tienen 10 litros de hidrógeno a 27 °C y 2 atmósferas de presión, calcular:
a) Número de moles. b) Número de moléculas. c) Número de átomos.
Respuesta: a) 0,813 b) 4,9.1023 c) 9,8.1023
31) Calcular el número de moléculas gramo de oxígeno contenidas en 20 litros de ese gas medido a 27 °C y presión normal.
Respuesta: 0,81
32) En un recipiente hay 12 litros de cloro a 304 mm de Hg y 0 °C de temperatura, calcular:
a) Masa de cloro. b) Número de moléculas c) Cantidad de átomos.
Respuesta: a) 15,2 g b) 1,3.1023 c) 2,6.1023
33) Expresar en grados Kelvin:
a - 27 °C b - 5 °C c - 17 °C d - 0 °C
34) La temperatura de fusión del azufre alfa es de 112,8 °C, expresarla en grados Fahrenheit y Kelvin.
35) Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15 °c hasta 92 °C, ¿cuál es el volumen final que ocupa el gas?.
Respuesta: 1,282 litros
36) Se tienen 12 litros de gas a 2,5 atmósferas, ¿cuál será el volumen si la presión fuese de 5 atmósferas y la temperatura se mantiene constante?.
Respuesta: 6 dm ³
37) Un gas ocupa, a 4 atmósferas de presión y 17 °C, un volumen de 100 litros. ¿Cuál será el volumen a 37 °C y 4320 mm de Hg?.
Respuesta: 71,26 dm ³
38) Un neumático de automóvil se calienta de 17 °C a 27 °C, suponiendo que no se dilate, ¿cuál será la presión final si la inicial es de 4 kgf/cm ²?.
Respuesta: 4,13 kgf/cm ²
39) La densidad de un gas es de 1,98 kg/m ³, calcular: a) Peso molecular gramo. b) La densidad cuando dos moles de ese gas ocupan un recipiente de 30 litros.
Respuesta: a) 44,3 g b) 2,95 kg/m ³
40) Una caldera está llena de aire a 0 °C y presión normal, tiene adicionada una válvula de seguridad que pesa 120 N y cuya sección es de 5 cm ². ¿a qué temperatura deberá ser calentado ese aire para que logre abrirse la válvula, considerando normal la presión exterior y despreciable la dilatación del recipiente?.
Respuesta: 361,27 °C
41) Se obtienen 55 cm ³ de nitrógeno a 22 °C y presión atmosférica de 755 mm de Hg, determinar: a) El volumen normal. b) La densidad a 20 °C.
Respuesta: a) 50,563 cm ³ b) 1,157 kg/m ³
42) Una masa gaseosa a 25 °C ejerce una presión de 12 atmósferas, ¿cuál será el aumento de la presión si es calentada hasta 62 °C manteniendo constante el volumen?.
Respuesta: 13,626 atmósferas.

Actividad 18: Estructura atómica

1) Dibujar de acuerdo al modelo atómico de Rutherford-Bohr, los átomos de los siguientes elementos:

Z
A
Li
Mg
Ne
F
Na
S
He
O
P
Cl
3
12
10
9
11
16
2
8
15
17
7
24
20
19
23
32
4
16
31
35

2) Indique cuáles de los átomos anteriores poseen una configuración estable y por qué.

3) Indicar sin usar la Tabla Periódica: protones, neutrones, electrones, número de electrones en cada nivel de energía, subniveles de energía, grupo y período:
a) 2311Na
b) 126C
c) 2713Al
d) 3216S
e) 5626Ar
f) 6530Zn
g) 8035Br

4) Representar la estructura electrónica de los siguientes iones:
a) 73Li+
b) 3115P³-
c) 168O=

5)Responder:
A) La masa de un protón es del orden de:
a) 10-24 g
b) 1024 g
c) 10 ² g
d) 10-50 g
B) Un elemento tiene A = 80, puede poseer por lo tanto:
a) 80 protones y 35 neutrones.
b) 115 protones y 80 neutrones.
c) 35 protones y 45 neutrones.
d) 45 protones y 35 neutrones.
C) Un elemento posee 28 electrones y 31 neutrones, por lo tanto su número atómico y su número de masa son respectivamente:
a) 59 y 31.
b) 3 y 28.
c) 31 y 28.
d) 28 y 59.

6) El radio aproximado del átomo de hidrogeno es de 0,0529 nm y el del protón es de 1.50x10-6 nm. Calcular la relación entre el volumen del átomo y el del núcleo, suponiendo a ambos esféricos.
Dato: volumen de la esfera = 4/3 π r³
Respuesta: V. át/ V. n = 4.40x1013

7)a) ¿Cuáles son los valores numéricos de las masas y las cargas de los neutrones y de los protones? Comparar con las del electrón.
b) El radio aproximado de un neutron, supuesto esférico, es 1.50x10-15 m y su masa es 1.68x10-27 Kg. Calcular la densidad del neutron en g/cm³.
Respuesta: 1.19x1014

8) Dada una especie química X, que contiene 8 protones, 8 neutrones y 10 electrones, indicar a cual de las siguientes representaciones corresponde: 1610 X-2, 168X-2,1610X.
Respuesta: 168X-2

9) Completar las siguientes ecuaciones que representan la formación de iones, indicando el numero de neutrones, protones y electrones de cada una de las especies.
3216S + ? ® ?? S-2
35?Cl + ? ®?? Cl-
2713Al ®??Al +3 + ?

10) Completar el siguiente cuadro para las diferentes especies, e identificar la presencia de isótopos.
Simbolo
Z
A
N° de protones
N° de electrones
N° de electrones
Carga electrónica
136C
6
13
6
6
7
0

5



6
0



20

20
0

11
23



0
Ca2+
20
40
20
18
20
2+
3216S-2








56

24

2+

92



143
6+


14

6

0




90
146
3+


24


12
0


31

15

0

30
63



+
24494Pu4+






11) Elegir de la siguiente lista los símbolos que representan:
a) grupo de isótopos del mismo elemento;
b) atomos con el mismo numero de electrones;
c) todos los conjuntos de atomos diferentes con igual numero de masa.
I) 127N;II) 135B;III) 137N;IV) 146C;V) 147N;VI)157N;VII) 167N;VIII) 168O;IX)177N;X) 179F;XI) 1810Ne.
Respuesta: a) I, III, V, VI, VII, IX
b) II, IV, VI, VIII, X, XI
c) II, III: A = 13; IV, V: A = 14; VII, VIII: A = 16; IX, X: A = 17

Actividad 17: Esteres

1) ¿Cuál es el grupo funcional de un éster?.

2) Un éster es el producto de la reacción entre:
a) Dos ácidos.
b) Dos alcoholes.
c) Un ácido y un alcohol.
d) Dos cetonas.

3) Escriba las fórmulas y nombres de los ésteres que pueden resultar de la combinación del ácido sulfúrico con el etanol.

4) Escriba las fórmulas y nombres de los ésteres que pueden resultar de la combinación entre:
a) Acido propanóico y metanol.
b) Acido etanóico y 2-propanol.

5) Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Etanoato de metilo.
b) Hexanoato de propilo.
c) Acetato de pentilo.
d) Acetato de isopropilo.

Actividad 16: Estequeometría orgánica

1) Por deshidratación de 200 g de etanol en presencia de ácido sulfúrico se obtuvo dos moles de eter, calcular el porcentaje de etanol que reacciono.
CH3-CH2OH ® H2O + CH3CH2-O-CH2CH3

2) La cloración del benceno originó dos moles del derivado halogenado. Calcule, para un rendimiento del 80 %, la masa de benceno y el volumen de cloro necesarios (CNPT)
C6H6 + Cl2 ® C6H5Cl + HCl

3) El metanoato de propilo en agua se hidroliza en un 60 %, calcule las masas de ácido y alcohol que se obtendrán a partir de cuatro moles de éster.
HCOOCH2-CH2-CH3 + H2O ® HCOOH + CH3-CH2-CH2OH

4) Se tratan 21 g de propeno con cloruro de hidrógeno y se obtienen 10 dm ³ de 2-cloropropano. Calcular:
a) El porcentaje de propeno que reaccionó.
b) Los moles de cloruro de hidrógeno que reaccionaron.
CH2 =CH-CH3 + HCl ® CH3-CH2Cl-CH3

5) Se desean obtener 3 moles de acetato de etilo, si el rendimiento de la esterificación es de 60 %, calcule:
a) Cuantos gramos de alcohol se necesitan.
b) Cuántos gramos de agua se formaran simultáneamente.
c) CH3COOH + CH3CH2OH ® CH3COOCH2CH3 + H2O

6) En la obtención de la butanona por oxidación catalítica del alcohol correspondiente, se consumieron 3,5 dm ³ de oxígeno (CNPT). Calcule cuántos gramos de la cetona se obtuvieron.
CH3CHOHCH2CH3 + O2 ® H2O + CH3COCH2CH3

7) Por oxidación de un aldehído se obtuvieron 85 g del 2-metilbutanóico, calcule:
a) Cuantos moles de aldehído fueron oxidados.
b) Cuántos litros de oxígeno reaccionaron (CNPT).
CH3CH2(CH3)COH + O2 ®CH3CH2CH(CH3)COOH

8) Se colocan 80 g de etanol y 2 moles de propanóico, reacciona el 60 % del reactivo que se encuentra en menor proporción. Exprese la composición final del sistema en moles de cada sustancia.
CH3CH2OH + CH3CH2COOH ® CH3CH2COOCH2CH3 + H2O

Actividad 15: Estequeometría

1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.
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2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.
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3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. b) Volumen de nitrógeno necesario. c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
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4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 ® 2.NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. b) Masa de hidrógeno necesaria.
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5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2.HCl ® CO2 + H2O + 2.NaCl
Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario. b) Masa de Na2CO3 necesaria. c) Masa de NaCl que se forma.
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6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu ® SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?. b) Número de moles de SO2 que se desprenden. c) Masa de CuSO4 que se forma.
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7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr ® SO2 + Br2 + 2.H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria. b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %. c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).
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8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu ® 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre. b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.
Desarrollo:
En todos los ejercicios de estequeometría proceder de la siguiente forma:
Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).
Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.
Resultados:
1) La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente:
2.S
+
3.O2
®
2.SO3
2.32,064 g
64,128 g
+
+
3.(2.15,9994 g)
95,9964 g

=
2.(32,064 g + 3.15,9994 g)
160,1244 g
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:
Para:
100 %
®
250 g de S
Luego:
98 %
=
m azufre = (98 %).(250 g de S):(100 %)
m azufre = 245 g de azufre puro.
Con éste resultado y mediante regla de tres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido:
Para:
64,128 g de S
®
160,1244 g de SO3
Luego:
245 g de S
®
m trióxido de azufre = (245 g de S).(160,1244 g de SO3):(64,128 g de S)
m trióxido de azufre = 611,7527 g de SO3 puro.
Luego la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente:
SO3
+
H2O
®
H2SO4
32,064 g + 3.15,9994 g
80,0622 g
+
+
2.1,00797 g + 15,9994 g
18,01534 g
=
=
2.1,00797 g + 32,064 g + 4.15,9994 g
98,07754 g
Con el valor de m trióxido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido:
Para:
80,0622 g de SO3
®
98,07754 g de H2SO4
Luego:
611,7527 g de SO3
®
m ácido sulfúrico = (611,7527 g de SO3).(98,07754 g de H2SO4):(80,0622 g de SO3)
m ácido sulfúrico = 749,4074 g de H2SO4 puro.
2) La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:
N2O5
+
H2O
®
2.HNO3
2.14,0067 g + 5.15,9994 g
108,0104 g
+
+
2.1,00797 g + 15,9994 g
18,01534 g
=
=
2.(1,00797 g +14,0067 g + 3.15,9994 g)
126,0257 g
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:
Para:
126,0257 g de HNO3
®
108,0104 g de N2O5
Luego:
3150 g de HNO3
®
M óxido nítrico = (3150 g de HNO3).(108,0104 g de N2O5):(126,0257 g de HNO3)
m óxido nítrico = 2699,7085 g de N2O5
Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:
Para:
126,0257 g de HNO3
®
1 mol de H2O
Luego:
3150 g de HNO3
®
mol agua = (3150 g de HNO3).(1 mol de H2O):(126,0257 g de HNO3)
mol agua = 25 moles de agua.
3) La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:
5.O2
+
2.N2
®
2.N2O5
5.2.15,9994 g
159,994 g
+
+
2.2.14,0067 g
56,0268 g
=
=
2.(2.14,0067 g + 5.15,9994 g)
216,0208 g
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
5.O2
+
2.N2
®
2.N2O5
5.22,4 litros
112 litros
+
+
2.22,4 litros
44,8 litros
=
=
2.22,4 litros
44,8 litros
a) Para calcular los moles nitrógeno:
Para:
112 litros de O2
®
2 moles de N2
Luego:
5,5 litros de O2
®
mol nitrógeno = (5,5 litros de O2).(2 moles de N2):(112 litros de O2)
mol nitrógeno = 0,01 mol de N2
b) Para calcular el volumen nitrógeno:
Para:
112 litros de O2
®
44,8 litros de N2
Luego:
5,5 litros de O2
®
V nitrógeno = (5,5 litros de O2).(44,8 litros de N2):(112 litros de O2)
V nitrógeno = 2,2 litros de N2
c) Recordemos que en un mol hay 6,02.1023 moléculas, luego:
Para:
112 litros de O2
®
2.6,02.1023 moléculas de N2O5
Luego:
5,5 litros de O2
®
moléculas óxido nítrico = (5,5 litros de O2).(2.6,02.1023 moléculas de N2O5):(112 litros de O2)
moléculas óxido nítrico = 2,96 moléculas de N2O5
4) La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:
N2
+
3.H2
®
2.NH3
2.14,0067 g
28,0134 g
+
+
3.2.1,00797 g
6,04782 g
=
=
2.(14,0067 g + 3.1,00797 g)
34,06122 g
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
N2
+
3.H2
®
2.NH3
22,4 litros
22,4 litros
+
+
3.22,4 litros
67,2 litros
=
=
2.22,4 litros
44,8 litros
a) Si 3.000 kg de amoníaco = 3.000.000 g, para calcular el volumen nitrógeno medido en CNPT:
Para:
34,06122 g de NH3
®
22,4 litros de N2
Luego:
3.000.000 g de NH3
®
V nitrógeno = (3.000.000 g de NH3).(22,4 litros de N2):(34,06122 g de NH3)
V nitrógeno = 1.972.918,17 litros de N2
b) Para calcular la masa hidrógeno:
Para:
34,06122 g de NH3
®
6,04782 g de H2
Luego:
3.000.000 g de NH3
®
m hidrógeno = (3.000.000 g de NH3).(6,04782 g de H2):(34,06122 g de NH3)
m hidrógeno = 532.672,053 g de H2 = 532,67 kg de H2
5) La ecuación estequeométrica es la siguiente:
Na2CO3
+
2.HCl
®
CO2
+
H2O
+
2.NaCl
2.23 g + 12 g + 3.16 g
106 g
+
+
2.(1 g + 35,5 g)
73 g
=
=
12 g + 2.16 g
44 g
+
+
2.1 g + 16 g
18 g
+
+
2.(23 g + 35,5 g)
117 g
a) Para calcular el ácido clorhídrico:
Para:
22,4 litros de CO2
®
73 g de HCl
Luego:
15 litros de CO2
®
M HCl = (15 litros de CO2).(73 g de HCl):(22,4 litros de CO2)
m HCl = 48,88 g de HCl puro.
Para calcular el volumen de solución de HCl 38 % p/p:
Para:
38 %
®
48,88 g
Luego:
100 %
®
m solución = (100 %).(48,88 g):(38 %)
m solución = 128,63 g
Si δ = m/V Þ V = m/ δ
V = (128,63 g)/(1,19 g/cm ³)
V = 108,1 cm ³
b) Para calcular la masa de Na2CO3:
Para:
22,4 litros de CO2
®
106 g de Na2CO3
Luego:
15 litros de CO2
®
m carbonato de sodio = (15 litros de CO2).(106 g de Na2CO3):(22,4 litros de CO2)
m carbonato de sodio = 71 g de Na2CO3
c) Para calcular la masa de NaCl:
Para:
22,4 litros de CO2
®
117 g de NaCl
Luego:
15 litros de CO2
®
M cloruro de sodio = (15 litros de CO2).(117 g de NaCl):(22,4 litros de CO2)
m cloruro de sodio = 78,35 g de NaCl
6) La ecuación estequeométrica es la siguiente:
2.H2SO4
+
Cu
®
SO2
+
CuSO4
+
2.H2O
2.(2.1 g + 32 g + 4.16 g)
196 g
+
+
63,5 g
63,5 g
=
=
32 g + 2.16 g
64 g
+
+
63,5 g + 32 + g 4.16 g
159,5 g
+
+
2.(2.1 g + 16 g)
36 g
a) Para calcular el reactivo que está en exceso comenzamos por cualquiera de los involucrados:
Para:
63,5 g de Cu
®
196 g de H2SO4
Luego:
30 g de Cu
®
m ácido sulfúrico = (30 g de Cu).(196 g de H2SO4):(63,5 g de Cu)
m ácido sulfúrico = 92,6 g de H2SO4
El ácido sulfúrico está en exceso y en la cantidad de:
200 g de H2SO4 - 92,6 g de H2SO4 = 107,4 g de H2SO4
A partir de acá tomamos como dato los 30 g de Cu.
b) El número de moles de SO2 que se desprenden será:
Para:
63,5 g de Cu
®
1 mol de SO2
Luego:
30 g de Cu
®
m dióxido de azufre = (30 g de Cu).(1 mol de SO2):(63,5 g de Cu)
m dióxido de azufre = 0,47 mol de SO2
c) La masa de CuSO4 será:
Para:
63,5 g de Cu
®
159,5 g de CuSO4
Luego:
30 g de Cu
®
m sulfato cúprico = (30 g de Cu).(159,5 g de CuSO4):(63,5 g de Cu)
m sulfato cúprico = 75,35 g de CuSO4
7) La ecuación estequeométrica es la siguiente:
H2SO4
+
2.HBr
®
SO2
+
Br2
+
2.H2O
2.1 g + 32 g + 4.16 g
98 g
+
+
2.(1 g + 80 g)
162 g
=
=
32 g + 2.16 g
64 g
+
+
2.80 g
160 g
+
+
2.(2.1 g + 16 g)
36 g
a) La masa de HBr será:
Para:
1 mol de H2SO4
®
162 g de HBr

Luego:
3 mol de H2SO4
®
m ácido bromhídrico = (3 mol de H2SO4).(162 g de HBr):(1 mol de H2SO4)
m ácido bromhídrico = 486 g de HBr
b) El número de moles de Br2 formados al 100 %:
Para:
1 mol de H2SO4
®
1 mol de Br2
Luego:
3 mol de H2SO4
®
mol bromo = (3 mol de H2SO4).(1 mol de Br2):(1 mol de H2SO4)
mol bromo = 3 mol de Br2 al 100 % de rendimiento.
mol bromo 90 % = mol bromo .0,90 = 0,9.3 mol de Br2 = 2,7 mol de Br2
c) El volumen de dióxido de azufre es:
Para:
1 mol de H2SO4
®
64 g de SO2 = 22,4 litros de SO2
Luego:
3 mol de H2SO4
®
V dióxido de azufre = (3 mol de H2SO4).(22,4 litros de SO2):(1 mol de H2SO4)
V dióxido de azufre = 67,2 litros de SO2
8) La ecuación estequeométrica es la siguiente:
8.HNO3
+
3.Cu
®
3.Cu(NO3)2
+
2.NO
+
4.H2O
8.(1 g + 14 g + 3.16 g)
504 g
+
+
3.63,5 g
190,5 g
=
=
3.(63,5 g + 2.(14 g + 3.16 g))
562,5 g
+
+
2.(14 g + 16 g)
60 g
+
+
4.(2.1 g + 16 g)
72 g
a) La masa de ácido nítrico será:
Para:
190,5 g de Cu
®
504 g de HNO3
Luego:
200 g de Cu
®
m ácido nítrico = (200 g de Cu).(504 g de HNO3):(190,5 g de Cu)
m ácido nítrico = 529,13 g de HNO3
b) La masa de nitrato cúprico será:
Para:
190,5 g de Cu
®
562,5 g de Cu(NO3)2
Luego:
200 g de Cu
®
m nitrato cúprico = (200 g de Cu).(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu)
m nitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2
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9) El tejido óseo de una persona adulta pesa aproximadamente 11 kg y contiene 50 % de Ca3(PO4)2. Determinar los kilogramos de fósforo que hay en el tejido óseo de una persona adulta.
Respuesta: 11,8 g
10) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio son necesarios para neutralizar 364 g de HCl?.
Respuesta: 400 g
11) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?.
Respuesta: 370 g
12) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para neutralizar 370 g hidróxido de calcio?.
Respuesta: 630 g
13) Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para preparar 292 g de cloruro de sodio.
Respuesta: 182 g HCl y 200 g NaOH
14) Calcular la masa de sulfato ácido de sodio que se obtiene tratando 2,92 kg de cloruro de sodio con ácido sulfúrico en cantidad suficiente. ¿Cuántos kilogramos de ácido clorhídrico gaseoso se obtienen?. ¿Qué volumen ocupa ese gas?.
Respuesta: 6000 g NaHSO4
1,82 kg HCl
1117 dm3 HCl
15) Calcular la cantidad en peso y en volumen de CO2 (en CNPT) que se obtienen al tratar 380 g de carbonato de calcio con la cantidad estequeométrica de ácido clorhídrico. Calcular además, la cantidad de cloruro de calcio formado.
CaCO3 + 2.HCl ® CaCl2 + H2O + CO2
Respuesta: 167,09 g
85,04 l
421,37 g
16) Calcular cuantos kilogramos y cuantos litros (en CNPT) de aire hacen falta para la combustión completa de 100 kg de pentano (C5H12). El contenido de oxígeno en el aire es del 21 % en volumen ó 23 % en peso.
Respuesta: 1542,6 kg
3809524 l
17) Una aleación tiene 20 % de cobre y 80 % de plata. Calcular la masa de sulfato cúprico y sulfato de plata que se podrán obtener con 5 g de dicha aleación.
Respuesta: 1,63 g
2,08 g
18) Se necesitan 20 litros de oxígeno en CNPT. Calcular qué cantidad de clorato de potasio de 95 % de pureza deben descomponerse para obtener ese volumen.
KClO3 ® KCl + 3/2.O2
Respuesta: 76,79 g
19) Reaccionan 10 g de aluminio con 10 g de oxígeno, ¿cuál de los reactivos está en exceso?, ¿cuántos gramos de óxido de aluminio se forman?.
Respuesta: Oxígeno
18,89 g
20) Para escribir la ecuación que representa una reacción química es necesario:
a) Conocer los reactivos que intervienen y de los productos de la reacción.
b) Conocer la fórmula de cada reactivo y los de los productos de la reacción.
c) Observar la ley de conservación de los átomos.
d) Conocer los indicados en todos los puntos anteriores.
21) Una ecuación química nos permite calcular:
a) Los pesos de las sustancias producidas.
b) Los pesos de las sustancias consumidas.
c) El número de moléculas de cualquier sustancia interviniente en la reacción.
d) Todos los datos expuestos en los puntos a), b) y c).
22) Una ecuación que represente la reacción química entre gases, nos permite conocer:
a) Las masas de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos.
b) Los volúmenes de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos.
c) El número de moléculas de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos.
d) Todos los datos indicados en los puntos a), b) y c).
23) Los cálculos basados en una ecuación química se fundamentan en:
a) Las leyes gravimétricas de la química.
b) Las leyes volumétricas de la química.
c) Ninguna de las expuestas en los puntos a) y b).
d) En todas las leyes expuestas en los puntos a) y b).
24) Una reacción química se dice que es de síntesis, cuando:
a) Las sustancias reaccionantes son sustancias simples.
b) Cuando los productos obtenidos son sustancias simples.
c) Cuando se produce una modificación de valencias en las sustancias reaccionantes.
d) Ninguna respuesta es correcta.
25) En una reacción química de síntesis:
a) No existe cambio de valencia en los elementos participantes.
b) Se produce una verdadera reacción de óxido reducción
c) Existen cambios de valencia en los elementos participantes.
d) Se produce una sustancia compuesta a partir de sustancias simples.
26) Una reacción de descomposición se caracteriza porque:
a) A partir de una sustancia compuesta se obtienen dos o más sustancias compuestas.
b) A partir de una sustancia compuesta se obtienen dos o más sustancias simples.
c) Se producen cambios de valencias en los elementos.
d) No se producen cambios de valencia en los elementos.

Actividad 14: Densidad

1) Calcular la densidad en g/cm ³ de:

a) granito, si una pieza rectangular de 0,05 m x 0,1 m x 23 cm, tiene una masa de 3,22 kg.
Respuesta: 2,8 g/cm ³

b) leche, si 2 litros tienen una masa de 2,06 kg.
Respuesta: 1,03 g/cm ³

c) cemento, si una pieza rectangular de 2 cm x 2 cm x 9 cm, tiene una masa de 108 g.
Respuesta: 3 g/cm ³

d) nafta, si 9 litros tienen una masa de 6.120 g.
Respuesta: 0,68 g/cm ³

e) Marfil, si una pieza rectangular de 23 cm x 15 cm x 15,5 cm, tienen una masa de 10,22 kg.
Respuesta: 1,91 g/cm ³

2) Calcular la masa de:

a) 6,96 cm ³ de cromato de amónio y magnesio si la densidad es de 1,84 g/cm ³.
Respuesta: 12,81 g

b) 86 cm ³ de fosfato de bismuto si la densidad es de 6,32 g/cm ³.
Respuesta: 543,42 g

c) 253 mm ³ de oro si la densidad es de 19,3 g/cm ³.
Respuesta: 4,88 g

d) 1 m ³ de nitrógeno si la densidad es de 1,25 g/l.
Respuesta: 1.250 g

e) 3,02 cm ³ de bismuto si la densidad es de 9,8 g/cm ³.
Respuesta: 29,6 g

f) 610 cm ³ de perclorato de bario si la densidad es de 2,74 g/cm ³.
Respuesta: 1,67 kg

g) 3,28 cm ³ de antimonio si la densidad es de 6,7 g/cm ³.
Respuesta: 21,98 g

3) Calcular el volumen de:

a) 3,37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2,15 g/cm ³.
Respuesta: 1,57 cm ³

b) 40,5 g de silicato de cromo si la densidad es de 5,5 g/cm ³.
Respuesta: 7,36 cm ³

c) 2,13 kg de estaño si la densidad es de 7,28 g/cm ³.
Respuesta: 292,58 cm ³

d) 12,5 g de hierro si la densidad es de 7,87 g/cm ³.
Respuesta: 1,59 cm ³

e) 706 g de sulfato de cerio si la densidad es de 3,17 g/cm ³.
Respuesta: 222,71 cm ³

f) 32,9 g de magnesio si la densidad es de 1,74 g/cm ³.
Respuesta: 18,91 cm ³

4) La densidad del azúcar es 1590 kg/m ³, calcularla en g/cm ³.
Respuesta: 1,59 g/cm ³

Actividad 13: Compuestos químicos 4

FORMULAR:
Nombrar los siguientes compuestos:


Seleniuro de niquel (III)

KBr

Pentaseleniuro de dinitrógeno

CdS

Nitruro de cadmio

Sr3N2

Tribromuro de aluminio

Li4C

Carburo de cinc

KI

Arseniuro de hierro (II)

Mg3P2

Óxido de boro

Rb2Te

Fosfina

ZnS

hidruro de estroncio

(NH4)4C

Hidruro de estaño

MgH2

Ácido clorhídrico

AlH3

Hidruro de cesio

PbH4

Fuoruro de hidrógeno

HBr

Trihidruro de arsénico

HF

Hidróxido de cromo (III)

H2Se

Hidróxido de magnesio

NH3

Hidróxido de platino (II)

Al(OH)3

Acido crómico

Cr(OH)2

Ácido ortobórico

KOH

Ácido hipoyodoso

H2MnO4

Ácido fosforoso

H4SiO4

Ácido arsénico

H2SO4

Ácido nítrico

H3PO4

Ortofosfato de germanio (II)

HBrO2

Hipoclorito de cesio

HClO4

Manganato de cobre (II)

NaHCO3

Fosfato de hierro (III)

KClO

Clorato de potasio

Cu(BO2)2

Sulfito de niquel(II)

Al2(SO4)3

Hidrogenocarbonato de bario

NaBrO2

Dihidrogenofosfato de mercurio(II)

Rb3PO4



(NH4)3PO4



Hg(NO3)2

Actividad 12: Compuestos químicos 3

Nombrad los siguientes compuestos:
LiH

CuH

CrH3

CoH3

H2Te

HBr

NH3

BH3

KI

FeCl2

Al (OH)3

Fe2S3

N2O

SO2

HClO2

I2O5

HBrO3

H2SO2

H2CO3

H2CrO4

A12(SO4)3

KC1O3

Fe2(CO3)3

NaClO

H2S

H2SO3

HgO

K2SO4

PbSO3

Fe(OH)3

Fe(NO3)3

Li2CO3

CaCO3

NiSO3

CoSO4

PbF2

BeCl2

CaF2

Actividad 11: Compuestors químicos 2

ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN
Formulad los siguientes compuestos:
hidróxido de hierro (III)

hidróxido de berilio

hidróxido de cinc

dihidróxido de plomo

hidróxido de cadmio

hidróxido de cobre (I)

hidróxido de manganeso (II)

hidruro de aluminio

hidruro de bario

cloruro de hidrógeno

sulfuro de hidrógeno

ácido fluorhídrico

ácido selenhidrico

óxido de cobalto (III)

óxido de hierro (II)

óxido de cobre (II)

óxido de estaño (IV)

óxido de magnesio

dióxido de carbono

óxido de yodo (I)

óxido de nitrógeno (V)

óxido de azufre (VI)

perclorato de calcio

permanganato de cobre (II)

sulfato de cobre (I)

nitrato de calcio

sulfuro de cadmio

bromuro de níquel (II)

nitrito de magnesio

hipoyodito de sodio

carbonato de cobre (I)

sulfato de hierro (III)

nitrato de potasio

nitrato de plata

sulfito de aluminio

teleluro de cobre (I)

cromato de níquel (1I)

tetrafluoruro de azufre

nitruro de mercurio (II)

ioduro de plomo (II)

Actividad 10: Compuestos químicos 1

1) Mencione la valencia con que actúa cada elemento en cada uno de los siguientes compuestos:
a. SO2 b. Cu2O c. NH3 d. N2O5 e. Al2O3 f. SO3
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2) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:
a. Na + O2 ® b. Ca + O2 ® c. Fe II + O2 ® d. Fe III + O2 ® e. C + O2 ® f. N2 II + O2 ®
g. N2 III + O2 ® h. N2 IV + O2 ® i. Cl2 I + O2 ® j. Cl2 VII + O2 ® k. P4 III + O2 ® l. P4 V + O2 ®
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3) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:
a. P2O5 + H2O ® b. K2O + H2O ® c. BaO + H2O ® d. Cl2O + H2O ® e. P2O5 + 3.H2O ® f. Al2O3 + H2O ® g. I2 + H2 ® h. N2O5 + H2O ® i. S + H2 ®
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4) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno:
a. Hidróxido plúmbico. b. Óxido cuproso. c. Dióxido de carbono. d. Hidróxido niqueloso.
e. Óxido férrico. f. Óxido de cinc. g. Óxido ferroso. h. Monóxido de carbono. i. Ácido sulfuroso. j. Hidróxido ferroso.
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5) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:
a. Trióxido de azufre + agua ® b. Cinc + oxígeno ® c. Óxido de litio + agua ®
d. Óxido de aluminio + agua ® e. Óxido de cinc + agua ® f. Óxido férrico + agua ®
g. Dióxido de carbono + agua ® h. Óxido ferroso + agua ® i. Sodio + agua ®
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Resultados:
1) a. S4 + O ² b. Cu¹ + O ² c. N³ + H¹ d. N5 + O ² e. Al³ + O ² f. S6 + O ²
2) a. 4.Na + O2 ® 2.Na2O - óxido de sodio b. 2.Ca + O2 ® 2.CaO - óxido de calcio
c. 2.Fe II + O2 ® 2.FeO - óxido ferroso d. 4.Fe III + 3.O2 ® 2.Fe2O3 - óxido férrico
e. C + O2 ® CO2 - dióxido de carbono f. N2 II + O2 ® 2.NO - óxido de nitrógeno I
g. 2.N2 III + 3.O2 ® 2.N2O3 - óxido de nitrógeno III u óxido nitroso h. N2 IV + 2.O2 ® 2.NO2 - óxido de nitrógeno IV i. 2.Cl2 I + 2.O2 ® 2.Cl2O - óxido hipocloroso
j. 2.Cl2 VII + 7.O2 ® 2.Cl2O7 - óxido perclórico k. P4 III + 3.O2 ® 2.P2O3 - óxido fosforoso
l. P4 V + 5.O2 ® 2.P2O5 - óxido fosfórico
3) a. P2O5 + H2O ® 2.HPO3 - ácido metafosfórico b. K2O + H2O ® 2.KOH - hidróxido de potasio c. BaO + H2O ® Ba(OH)2 - hidróxido de bario d. Cl2O + H2O ® 2.HClO - ácido hipocloroso e. P2O5 + 3.H2O ® 2.H3PO3 - ácido ortofosfórico o fosfórico f. Al2O3 + 3.H2O ® 2.Al(OH)3 - hidróxido de aluminio g. I2 + H2 ® 2.HI - ácido yodhídrico
h. N2O5 + H2O ® 2.HNO3 - ácido nítrico i. S + H2 ® H2S - ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno.
4) a. Hidróxido plúmbico = PbO2 - óxido metálico b. Óxido cuproso = Cu2O - óxido metálico c. Dióxido de carbono = CO2 - óxido no metálico d. Hidróxido niqueloso = Ni(OH)2 – hidróxido e. Óxido férrico = Fe2O3 - óxido metálico f. Óxido de cinc = ZnO - óxido metálico g. Óxido ferroso = FeO - óxido metálico h. Monóxido de carbono = CO - óxido no metálico i. Ácido sulfuroso = H2SO3 – oxoácido j. Hidróxido ferroso = Fe(OH)2 – hidróxido.
5) a. Trióxido de azufre + agua ® ácido sulfúrico
SO3 + H2O ® H2SO4
b. Cinc + oxígeno ® óxido de cinc
2.Zn + O2 ® 2.ZnO
c. Óxido de litio + agua ® hidróxido de litio
Li2O + H2O ® 2.LiOH
d. Óxido de aluminio + agua ® hidróxido de aluminio
Al2O3 + 3.H2O ® 2.Al(OH)3
e. Óxido de cinc + agua ® hidróxido de cinc
ZnO + H2O ® Zn(OH)2
f. Óxido férrico + agua ® hidróxido férrico
Fe2O3 + 3.H2O ® 2.Fe(OH)3
g. Dióxido de carbono + agua ® ácido carbónico
CO2 + H2O ® H2CO3
h. Óxido ferroso + agua ® hidróxido ferroso
FeO + H2O ® Fe(OH)2
i. Sodio + agua ® hidróxido de sodio + hidrógeno gaseoso
2.Na + 2.H2O ® 2.NaOH + H2
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
6) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:
a. HNO3 + Mg(OH)2 ® b. HCl + NaOH ® c. HI + LiOH ® d. H2S + Ba(OH)2 ®
e. H2SO4 + KOH ® f. H2CO3 + Ca(OH)2 ®
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7) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno:
a. Sulfito de sodio. b. Carbonato básico de cobre (II). c. Carbonato de bario.
d. Sulfuro de plomo (IV). e. Sulfato ácido de potasio. f. Bicarbonato de calcio.
g. Nitrato cúprico. h. Sulfuro de hidrógeno. i. Fosfato ácido de calcio.
j. Fluoruro de litio. k. Bisulfato de magnesio.
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8) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:
a. Flúor + hidrógeno ® b. Óxido de aluminio + hidróxido de sodio ®
c. Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico ® d. Óxido de aluminio + ácido clorhídrico ®
e. Hidróxido de magnesio + ácido nítrico ® f. Bromo + hidrógeno ®
g. Ácido yodhídrico + hidróxido de bario® h. Sulfuro de hidrógeno + hidróxido cúprico ®
i. Ácido fosfórico + hidróxido de calcio ®
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9) Nombrar los siguientes sales neutras:
a. Al2(SO4)3 b. FeS c. NiCO3 d. NaNO2 e. K2SO3 f. Ca(ClO2)2
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10) La formula correcta del sulfato antimonioso es:
a. AtS b. AnS c. SbS2 d. Sb2S3
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11) La formula correcta del cincato de potasio es:
a. K2ZnO2 b. K2Zn c. K2ZnO d. KZn
Resultados:
6) a. 2.HNO3 + Mg(OH)2 ® Mg(NO3)2 + 2.H2O - nitrato de magnesio
b. HCl + NaOH ® NaCl + H2O - cloruro de sodio
c. HI + LiOH ® LiI + H2O - yoduro de litio
d. H2S + Ba(OH)2 ® BaS + 2.H2O - sulfuro de bario
e. H2SO4 + 2.KOH ® k2SO4 + 2.H2O - sulfato de potasio
f. H2CO3 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + 2.H2O - carbonato de calcio
7) a. Sulfito de sodio: Na2SO3 – sal b. Carbonato básico de cobre (II): (CuOH)2CO3 - sal básica c. Carbonato de bario: BaCO3 – sal d. Sulfuro de plomo (IV): PbS2 – sal e. Sulfato ácido de potasio: KHSO4 - sal ácida f. Bicarbonato de calcio: Ca(HCO3)2 - sal ácida g. Nitrato cúprico: Cu(NO3)2 – sal h. Sulfuro de hidrógeno: H2S – hidrácido i. Fosfato ácido de calcio: CaHPO4 - sal ácida j. Fluoruro de litio: LiF – sal k. Bisulfato de magnesio: Mg(HSO4)2 - sal ácida
8) a. Flúor + hidrógeno ® ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno
F2 + H2 ® 2.HF
b. Óxido de aluminio + hidróxido de sodio ® aluminato de sódio
Al2O3 + 2.NaOH ® NaAlO2 + 2.H2O
c. Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico ® sulfato de aluminio
2.Al(OH)3 + 3.H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 6.H2O
d. Óxido de aluminio + ácido clorhídrico ® cloruro de aluminio
Al2O3 + 6.HCl ® 2.AlCl3 + 3.H2O
e. Hidróxido de magnesio + ácido nítrico ® nitrato de magnesio
Mg(OH)2 + 2.HNO3 ® Mg(NO3)2 + 2.H2O
f. Bromo + hidrógeno ® ácido bromhídrico
Br2 + H2 ® 2.HBr
g. Ácido yodhídrico + hidróxido de bario ® ioduro de bario
2.HI + Ba(OH)2 ® BaI2 + 2.H2O
h. Sulfuro de hidrógeno + hidróxido cúprico ® sulfuro cúprico
H2S + Cu(OH)2 ® CuS + 2.H2O
i. Ácido fosfórico + hidróxido de calcio ® fosfato de calcio
2.H3PO4 + 3.Ca(OH)2 ® Ca3(PO4)2 + 6.H2O
9) a. Al2(SO4)3 - sulfato de aluminio b. FeS - sulfuro ferroso c. NiCO3 - carbonato niqueloso d. NaNO2 - nitrito de sodio e. K2SO3 - sulfito de potasio f. Ca(ClO2)2 - clorito de calcio
10) Ninguna
11) La fórmula correcta es la (a).
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
12) Nombrar los siguientes compuestos:
a. HBrO2 b. H2S c. HClO4 d. NH4OH e. Fe(OH)2 f. CuOH
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13) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:
a. K + O2 ® b. Ba + O2 ® c. Cu I + O2 ® d. Cu II + O2 ® e. S II + O2 ®
f. S IV + O2 ® g. S VI + O2 ® h. Br2 I + O2 ® i. Br2 III + O2 ® j. Br2 V + O2 ®
k. Br2 VII + O2 ® l. Pb II + O2 ® m. Pb IV + O2 ®
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14) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:.
a. SnO2 + H2O ® b. Li2O + H2O ® c. CaO + H2O ® d. I2O + H2O ® e. P2O5 + 2.H2O ® f. Fe2O3 + H2O ® g. Br2 + H2 ® h. N2O3 + H2O ®
i. F2 + H2 ®
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15) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno:
a. Anhídrido carbónico. b. Óxido cúprico. c. Óxido de bario. d. Hidróxido de calcio.
e. Hidróxido de aluminio. f. Hidróxido de potasio. g. Ácido clórico. h. Ácido ortofosfórico.
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16) La fórmula correcta del ácido sulfúrico es:
a. H2SO2 b. HSO3 c. H2SO3 d. H2SO4
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17) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:
a. Dióxido de azufre + agua ® b. Berilio + oxígeno ® c. Óxido estánico + agua ®
d. Óxido estanioso + agua ®
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18) Escribir las ecuaciones de formación de todos los óxidos del cromo, nombrarlos y decir qué tipo de óxido es cada uno.
Resultados:
12) a. HBrO2 - ácido bromoso b. H2S - ácido sulfhídrico c. HClO4 - ácido perclórico
d. NH4OH - hidróxido de amonio e. Fe(OH)2 - hidróxido ferroso
f. CuOH - hidróxido cuproso
13) a. 4.K + O2 ® 2.K2O - óxido de potasio b. 2.Ba + O2 ® 2.BaO - óxido de bario
c. 4.Cu I + O2 ® 2.Cu2O - óxido cuproso d. 2.Cu II + O2 ® 2.CuO - óxido cúprico
e. 2.S II + O2 ® 2.SO - monóxido de azufre f. S IV + O2 ® SO2 - dióxido de azufre
g. 2.S VI + 3.O2 ® 2.SO3 - trióxido de azufre h. 2.Br2 I + O2 ® 2.Br2O - óxido hipobromoso
i. 2.Br2 III + 3.O2 ® 2.Br2O3 - óxido bromoso j. 2.Br2 V + 5.O2 ® 2.Br2O5 - óxido brómico
k. 2.Br2 VII + 7.O2 ® 2.Br2O7 - óxido perbrómico l. 2.Pb II + O2 ® 2.PbO - óxido plumboso m. Pb IV + O2 ® PbO2 - óxido plúmbico
14) a. SnO2 + 2.H2O ® Sn(OH)4 - hidróxido estánico b. Li2O + H2O ® 2.LiOH - hidróxido de litio c. CaO + H2O ® Ca(OH)2 - hidróxido de calcio d. I2O + H2O ® 2.HIO - ácido hipoyodoso e. P2O5 + 2.H2O ® H4P2O7 - ácido pirofosfórico f. Fe2O3 + 3.H2O ® 2.Fe(OH)3 - hidróxido férrico g. Br2 + H2 ® 2.HBr - ácido bromhídrico h. N2O3 + H2O ® 2.HNO2 - ácido nitroso i. F2 + H2 ® 2.HF - ácido fluorhídrico
15) a. Anhídrido carbónico: CO2 - óxido no metálico b. Óxido cúprico: CuO - óxido metálico c. Óxido de bario: BaO - óxido metálico d. Hidróxido de calcio: Ca(OH)2 – base e. Hidróxido de aluminio: Al(OH)3 – base f. Hidróxido de potasio: KOH – base g. Ácido clórico: HClO3 – oxoácido h. Ácido ortofosfórico: H3PO4 – oxoácido
16)La fórmula correcta es la (d).
17) a. Dióxido de azufre + agua ® ácido sulfuroso
SO2 + H2O ® H2SO3
b. Berilio + oxígeno ® óxido de berilio
2.Be + O2 ® 2.BeO
c. Óxido estánico + agua ® hidróxido estánico
SnO2 + 2.H2O ® Sn(OH)4
d. Óxido estanioso + agua ® hidróxido estanioso
SnO + H2O ® Sn(OH)2
18) 2.Cr II + O2 ® 2.CrO - óxido cromoso (metálico)
4.Cr III + 3.O2 ® 2.Cr2O3 - óxido crómico (metálico)
Cr IV + O2 ® CrO2 - dióxido de cromo (no metálico)
2.Cr VI + 3.O2 ® 2.CrO3 - trióxido de cromo (no metálico)
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
19) Escribir las ecuaciones de formación de los siguientes óxidos:
a. Óxido de plata. b. Óxido áurico. c. Óxido mercurioso. d. Óxido mercúrico.
e. Óxido hipobromoso. f. Óxido cloroso. g. Óxido yódico. h. Óxido perbrómico.
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20) Con los óxidos anteriores escribir las ecuaciones de formación de los respectivos hidróxidos y oxoácidos y nombrarlas.
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21) Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las sustancias obtenidas:
a. Na + O2 ®Na2O b. Ca + O2 ® CaO c. Fe + O2 ® FeO d. Fe + O2 ® Fe2O3
e. N2 + O2 ® N2O3 f. N2 + O2 ® N2O5 g. S + O2 ® SO2
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22) Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las sustancias obtenidas:
a. Na2O + H2O ® NaOH b. N2O3 + H2O ® HNO2 c. CO2 + H2O ® H2CO3
d. SO2 + H2O ® H2SO3 e. Al2O3 + H2O ® Al(OH)3 f. FeO + H2O ® Fe(OH)2
g. N2O5 + H2O ® HNO3
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23) La fórmula desarrollada correcta del hidróxido de bario es:
a)
b)
c)
Ba—OH
d) Ninguna es correcta
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24) A partir del elemento correspondiente escribir las ecuaciones de formación de los siguientes compuestos, equilibradas y con el nombre correspondiente a cada paso:
a. Ácido permangánico. b. Ácido pirofosforoso. c. Ácido ortofosfórico. d. Ácido dicrómico. e. Hidróxido crómico.
Resultados:
19) a. 4.Ag + O2 ® 2.Ag2O - óxido de plata. b. 4.Au + 3.O2 ® 2.Au2O3 - óxido áurico.
c. 4.Hg + O2 ® 2.Hg2O - óxido mercurioso. d. 2.Hg + O2 ® HgO - óxido mercúrico.
e. 2.Br2 + O2 ® 2.Br2O - óxido hipobromoso. f. 2.Cl2 + 3.O2 ® 2.Cl2O3 - óxido cloroso.
g. 2.I2 + 5.O2 ® 2.I2O5 - óxido yódico. h. 2.Br2 + 7.O2 ® 2.Br2O7 - óxido perbrómico.
20) a. Ag2O + H2O ® 2.AgOH - hidróxido de plata. b. Au2O3 + 3.H2O ® 2.Au(OH)3 - hidróxido áurico.
c. Hg2O + H2O ® 2.HgOH - hidróxido mercurioso. d. HgO + H2O ® Hg(OH)2 - hidróxido mercúrico.
e. Br2O + H2O ® 2.HBrO - ácido hipobromoso. f. Cl2O3 + H2O ® 2.HClO2 - ácido cloroso.
g. I2O5 + H2O ® 2.HIO3 - ácido yódico. h. Br2O7 + H2O ® 2.HBrO4 - ácido perbrómico.
21) a. 4.Na + O2 ® 2.Na2O - óxido de sodio b. 2.Ca + O2 ® 2.CaO - óxido de calcio
c. 2.Fe + O2 ® 2.FeO - óxido ferroso d. 4.Fe + 3.O2 ® 2.Fe2O3 - óxido férrico
e. 2.N2 + 3.O2 ® 2.N2O3 - óxido nitroso f. 2.N2 + 5.O2 ® 2.N2O5 - óxido nítrico
g. S + O2 ® SO2 - óxido sulfuroso
22) a. Na2O + H2O ® 2.NaOH - hidróxido de sodio b. N2O3 + H2O ® 2.HNO2 - ácido nitroso
c. CO2 + H2O ® H2CO3 - ácido carbónico d. SO2 + H2O ® H2SO3 - ácido sulfuroso
e. Al2O3 + 3.H2O ® 2.Al(OH)3 - hidróxido de aluminio f. FeO + H2O ® Fe(OH)2 - hidróxido ferroso
g. N2O5 + H2O ® 2.HNO3 - ácido nítrico
23) La fórmula correcta es (a).
24)a. Ácido permangánico.
4.Mn + 7.O2 2.Mn2O7 - óxido permangánico
Mn2O7 + H2O ® 2.HMnO4
b. Ácido pirofosforoso.
P4 + 3.O2 ® 2.P2O3 - óxido fosforoso
P2O3 + 2.H2O ® H4P2O5
c. Ácido ortofosfórico.
P4 + 5.O2 ® 2.P2O5 - óxido fosfórico
P2O5 + 3.H2O ® 2.H3PO4
d. Ácido dicrómico.
Cr + O2 ® Cr2O6 - óxido dicrómico
Cr2O6 + H2O ® H2Cr2O7
e. Hidróxido crómico.
4.Cr + 3.O2 ® 2.Cr2O3 - óxido crómico
Cr2O3 + 3.H2O ® 2.Cr(OH)3
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
25) Escribir las fórmulas de las siguientes sales e indicar que tipo de compuesto es cada uno:
a. Yoduro cúprico. b. Perclorato de calcio. c. Sulfato de bario. d. Cincato de sodio.
e. Sulfuro férrico. f. Hipoclorito de sodio. g. Nitrato básico cúprico.
h. Ortofosfato biácido de bario. i. Carbonato ácido de calcio.
j. Yoduro básico de magnesio.
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26) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:
a. Ácido ortofosfórico + hidróxido de potasio ® b. Hidróxido cúprico + ácido nítrico ®
c. Ácido sulfuroso + hidróxido ferroso ® d. Ácido sufhídrico + hidróxido cuproso ®
e. Hidróxido de potasio + ácido dicrómico ®
f. Hidróxido de sodio + ácido permangánico ®
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27) Nombrar los siguientes sales:
a. (CuOH)2CO3 b. PbOHNO2 c. NaH2PO4 d. CaH2P2O7
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28) Escribir y nombrar las fórmulas de las sales obtenidas la por reacción entre:
a. Ácido sulfúrico e hidróxido de calcio.
b. Ácido carbónico e hidróxido de bario.
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29) La formula correcta del bisulfito de calcio es:
a. HSO3Ca b. (HSO3)2Ca2 c. (HSO3)2Ca d. CaS
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30) La formula correcta del yoduro básico de magnesio es:
a. MgOHI2 b. MgOHI c. Mg2OHI d. Mg(OH)2I
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31) La formula correcta del perbromato de bario es:
a. Ba(BrO4)2 b. BaBrO4 c. Ba(BrO3)2 d. Ba3(BrO4)2
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32) La formula correcta del hipoclorito de sodio es:
a. NaClO2 b. Na(ClO)2 c. Na2(ClO)2 d. NaClO
Resultados:
25) a. Yoduro cúprico = CuI2 – sal b. Perclorato de calcio = Ca(ClO4)2 - sal
c. Sulfato de bario = BaSO4 – sal d. Cincato de sodio = NaZnO - sal metálica
e. Sulfuro férrico = Fe2S3 – sal f. Hipoclorito de sodio = NaClO - sal
g. Nitrato básico cúprico = Cu(OH)NO3 - sal básica h. Ortofosfato biácido de bario = BaH2PO3 - sal ácida
i. Carbonato ácido de calcio = CaH2(CO3)2 - sal ácida j. Yoduro básico de magnesio = Mg(OH)I - sal básica.
26) a. Ácido ortofosfórico + hidróxido de potasio ® fosfato de potasio + agua
H3PO4 + 3.KOH ® K3PO3 + 3.H2O
b. Hidróxido cúprico + ácido nítrico ® nitrato cúprico + agua
Cu(OH)2 + 2.HNO3 ® Cu(NO3)2 + 2.H2O
c. Ácido sulfuroso + hidróxido ferroso ® sulfito ferroso + agua
H2SO3 + Fe(OH)2 ® FeSO3 + 2.H2O
d. Ácido sufhídrico + hidróxido cuproso ® sulfuro cuproso + agua
H2S + 2.CuOH ® Cu2S + 2.H2O
e. Hidróxido de potasio + ácido dicrómico ®
dicromato de potasio + agua
2.KOH + H2Cr2O7 ® K2Cr2O7 + 2.H2O
f. Hidróxido de sodio + ácido permangánico ® permanganato de sodio + agua
NaOH + HMnO4 ® NaMnO4 + H2O
27) a. (CuOH)2CO3 - carbonato bibásico cúprico b. PbOHNO2 - nitrito básico plumboso
c. NaH2PO4 - ortofosfato biácido de sodio d. CaH2P2O7 - pirofosfato biácido de calcio
28) a. H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4 + 2.H2O - sulfato de calcio
b. H2CO3 + Ba(OH)2 ®BaCO3 + 2.H2O - carbonato de bario
29) c. (HSO3)2Ca - bisulfito de calcio
30) b. MgOHI - yoduro básico de magnesio
31) a. Ba(BrO4)2 - perbromato de bario
32) d. NaClO - hipoclorito de sodio
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
33) Dados los siguientes elementos: Cr, Au, Cu, F, I, Si, B, Mg, Li, Na, Zn y C;
a) Clasificarlos en metales, no metales y anfóteros. b) La ecuación química correspondiente a la formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos. c) Nombrar los compuestos obtenidos.
d) Dibujar la fórmula desarrollada.

34) Dar los nombres de los siguientes compuestos:
a) F2Of) HClk) H2Sp) PbOu) Fe(NO3)2z) HNa2PO4
b) I2Og) LiOHl) HMnO4q) Na2Ov) K2SO3
c) MgOh) Ni(OH)3m) H3PO4r) Ag2Ow) Fe(CO3)3
d) Li2Oi) HIO4n) Fe2O3s) Cu2Ox) Al2(SO4)3
e) Ni2O3j) HNO3o) BaOt) FeOy) ZnCr2O7

35) Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Óxido yódico. b) Ácido perclórico. c) Ácido dicrómico. d) Ácido yodhídrico.
e) Ácido arsenioso. f) Ácido fluorhídrico. g) Hidróxido crómico. h) Peróxido de hidrógeno.

36) Clasificar los siguientes compuestos en óxidos básicos y anhídridos, nombrarlos:
a) SO3 b) CO2 c) Al2O3 d) SiO2

37) Completar las siguientes ecuaciones químicas e igualarlas:
a) Monóxido de potasio + agua ®
b) Óxido plumboso + agua ®
c) Ácido sulfúrico + hidróxido manganoso ®
d) Ácido nitroso + hidróxido de plata ®
e) Ácido clórico + hidróxido de plata ®

38) Escribir las ecuaciones de neutralización para las siguientes sales:
a) Cromato mercúrico.
b) Bisulfato de calcio.
c) Cloruro cúprico.
d) Pirofosfato de potasio.
e) Bicarbonato de magnesio.
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39) Dados los siguientes elementos: Fe, K, Mn, Pb, Ba, Be, Si, Br, Ag, Hg, Ni, Ga y Pt;
a) Clasificarlos en metales, no metales y anfóteros. b) La ecuación química correspondiente a la formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos. c) Nombrar los compuestos obtenidos.
d) Dibujar la fórmula desarrollada.

40) Dar los nombres de los siguientes compuestos:
a - Cr2O3 b – CuO c - H2CO3 d - CO2 e - I2O3 f - Ba(OH)2 g – HI h - HIO3
i - HNO2 j - Al(OH)3 k - N2O5 l - Fe(OH)2 m - K2SO4 n - Na2CO3 o - AgCl
p - FeSO4 q - BaBr2 r - KMnO4

41) Completar las siguientes ecuaciones químicas e igualarlas:
a) Anhídrido silícico + agua ® b) Óxido de bario + agua ®
c) Ácido clorhídrico + hidróxido de calcio ®d) Ácido bromhídrico + hidróxido de sodio ®
e) Ácido nítrico + hidróxido de potasio ®

42) Escribir las ecuaciones de neutralización para las siguientes sales:
a) Sulfato de potasio. b) Bicarbonato de sodio. c) Sulfito ferroso. d) Nitrato de aluminio.

43) Igualar por el método algebraico las siguientes ecuaciones:
a) MnO2 + HCl ® MnCl2 + H2O + Cl2
b) Zn + HCl ® ZnCl2 + H2
c) KCl + MnO2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2
d) Br2 + KOH ® KBr + KBrO2 + H2O
e) K2Cr2O7 + H2SO4 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
f) KMnO4 + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2

44) ¿Por qué decimos que al calentar una mezcla de hierro y azufre se produce una reacción química?.